exp.5 precipitation titration

목차

I. Purpose

II. Theory
1. titration
2. 당량점과 종말점
3. 1차 표준 물질
4. 표준화와 표준 용액
5. 은 적정법
6. Potentiometry

III. Apparatus and Reagents

IV. Procedure
1. solution 제조
2. Fajans method : by titration with an adsorption indicator
3. Mohr method – (5.과정은 potentiometry에 해당한다.)

V. Data&Results
1. 실험을 위해 제조한 용액의 농도, 필요한 물질의 양 계산
2. Fajans method
3. Mohr method
4. Potentiometry를 이용한 적정곡선
5. NaCl 농도 계산
6. Nernst Equation을 이용한 계산

VI. Discussion

본문내용

Purpose:
titration의 기본적인 원리를 알고, 그 중 precipitation titration에 대해 이해
1.은 침전 적정법 중 indicator를 이용하는 방법인 Fajans method와 Mohr method를 이해하고 이를 이용하여 Chloride ion 농도를 알아낸다.
2. potentiometry로 Chloride ion 농도를 알아낸다

Theory
1. titration
(1) titration
적정은 미지의 시료에 적정 시약을 반응이 끝날 때까지 첨가한 후, 사용한 적정 시약의 양을 통해 시료에 들어있는 물질의 양을 계산하는 실험 방법이다. 적정 실험에서 시약을 적가할 때는 주로 뷰렛을 사용한다. 적정 실험을 하기 위해서는 적정 시약과 분석 물질 사이의 반응이 빠르게 끝나야 하며, 반응이 큰 평형상수를 가져야 한다.
(2) precipitation titration
침전 적정은 침전이 생기거나 소멸하는 것을 이용하는 적정 방법 중 하나이다. 일반적으로 침전 적정 시 분석 물질과 적정 용액이 난용성의 침전을 만드는 것을 이용하며, Cl- 이온을 질산 은 표준용액을 이용해서 적정하는 것이 바로 침전 적정이다. 간편하지만 반응의 종말점을 확인할 수 있는 방법이 적기 때문에 할로젠 원소를 분석하는 것이 가장 대표적이며, 침전 적정으로 분석할 수 있는 물질은 비교적 제한되어있다. 침전 분석에는 시약과 물질의 농도 외에도 용해도 곱 상수가 종말점의 선명도에 영향을 준다.
(3) titration curve
적정 곡선은 물질에 적정 용액을 첨가했을 때 반응물의 농도가 변하는 양상을 보여준다. 분석 물질과 적정 용액이 1:1로 반응 할 때, 당량점은 적정곡선 중 기울기가 가장 가파른 지점이자 변곡점에 해당하는 지점이다. 하지만, 1:1 반응이 아닌 경우 적정 곡선이 당량점 주변에서 비대칭이기 때문에 변곡점과 기울기를 통해서 찾을 수 없다.

참고 자료

Daniel C Harris. 분석화학. 자유아카데미. 2021. 10판 pp166-178