단순 증류 결과보고서

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목차

1. 실험목표
2. 이론
3. 실험기구 및 시약
4. 실제 실험에서의 사용
5. 실험과정
6. 실험 결과
7. 결론
8. 참고문헌

본문내용

■실험목표
단순증류 실험을 통하여 단순증류에 대하여 이해하고 단순증류장치의 설치법을 습득한다.
또한 단순증류와 분별증류의 차이를 이해하고 사용된 시료와 회수된 시료로부터 회수율을 구한다.

■이론
■ 증류
- 끓는 액체에서 나온 증기를 냉각시켜 액체로 응축하는 과정
- 두 가지 이상의 액체가 섞여있는 혼합물로부터 성분 물질의 끓는점 차이를 이용하여 성분 물질을 분리

◎ 증류의 목적
① 불순한 액체로부터 불순물을 제거하여 순수한 액체로 정제
② 두 종류 또는 그 이상의 액체 혼합물 또는 고체가 용해되어 있는 용액으로부터 원하는 성질을 분리해 내는 것

■ 기체와 액체 혼합물의 끓는점과 조성의 관계

액체 a가열 → 액체 a끓음 → 증기 a‘응축 → 액체 a끓음 → 증기 a’응축 → 액체 a가 됨
즉, 끓음-응축 과정을 반복하면 순도가 높은 A를 얻을 수 있다.
■ 불변 끓음 혼합물(azeotrope)
마치 순물질처럼 일정한 온도에서 끓고 용액과 증기가 같은 조성을 갖는 혼합물
 높은 불변 끓음 혼합물 : ex)물-염산
물과 염산 사이의 인력이 순수한 성분(물, 염산)들의 인력보다 더 강하다. 그래서 각 물질의 순물질 상태
(물, 염산)보다 더 높은 온도(100)에서 끓게 된다.
(대기압에서 물의 끓는점은 100, 염산의 끓는점은 농도에따라 다르다.)
 낮은 불변 끓음 혼합물 : ex)에탄올-물
순수한 성분들의 인력이 에탄올-물 분자간의 인력보다 더 강하다. 그래서 각 물질의 순물질 상태보다 더 낮은 온도(7273)에서 끓게 된다.
(대기압에서 물의 끓는점은 100, 에탄올의 끓는점은 73이다.)

■ 증류의 종류
(1) 단순 증류(Simple distliation)
불순물이 비휘발성인 혼합용액 또는 끓는점의 차이가 큰 혼합용액에 이용한다. 간단하지만 그만큼 효율이 좋지 않다.

(2) 분별 증류(Fractional distliation)
 액체 혼합물의 끓는점 차이를 이용하여 끓는점에 따라 증류되어 나오는 물질을 차례로 분리하는 방법
 냉각관 2개를 사용해 기화와 액화가 반복되게 함으로써 분리의 효율을 높임

참고 자료

차분희, 2020-2 4주차 단순증류 자료.pdf, 금오공과대학교, 2020
안전보건공단, 화학물질정보, 2020.09.18., http://msds.kosha.or.kr/kcic/chemIList.do
이미지 출처
https://www.clipartkey.com/view/mmxRom_saturated-vapor-pressure-for-water-vapor-pressure-water/