아보가드로 수의 결정 예비/결과 보고서

목차

1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 실험 이론
4. 실험 결론
5. 기구 및 시약
6. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 제목 : 아보가드로 수의 결정

2. 실험 목적
: 실험을 통해 물 위에 생기는 기름 단층막을 이용하여 구한 아보가드로 수와 실제 아보가드로 수를 비교하여 몰(mole)을 정의하는 데 필요한 아보가드로 수를 실험적으로 확인한다.

실험 이론
 아보가드로 수
해당 실험의 제목은 ‘아보가드로 수의 결정’으로 아보가드로 수는 질량수가 12인 탄소 12g 에 들어 있는 탄소 원자의 수를 아보가드로 수(Avogadro’s number, NA = 6.022 X 1023) 이라 한다. 이 수는 상당히 큰 수로 전 세계 바닷물의 부피(1.3X1021L)는 아보가드로수의 100만 분의 1밖에 되지 않는다. 이와 같이 원자나 분자는 크기가 매우 작아서 질량을 측정하는 게 어려우므로 사용하는 법칙이 아보가드로 수이다.
이러한 아보가드로 수와 같이 상당히 큰 원자 수를 언급할 때, 화학자들은 양의 SI 기본 단위인 몰(mole)과 그 약자로 mol을 사용한다. 원소 1몰은 아보가드로 수만큼의 원자를 가지고 있으며, 원소의 원자량을 g으로 나타낸 질량을 가지고 있는데, 이것을 몰질량(molar mass) 라고 한다. 각 원자의 1몰당 나타낼 수 있는 몰질량은 다르다. 예를 들어, 은 원자 1몰은 107.868g의 질량을 가지고 탄소 원자 1몰은 212.011g의 질량을 가진다. 따라서 몰질량은 g으로 표시한 질량과 원자 수 사이의 환산 인자로 사용된다. 서로 다른 원소가 같은 몰수를 가지면 또한 같은 원자 수를 갖는다.
이러한 몰 질량과 1몰이 차지하는 부피를 이용하여 아보가드로 수를 식을 이용하여 얻을 수 있다. 탄소 원자 1몰이 차지하는 부피, 즉 몰부피(Vm)와 탄소 원자 하나가 차지하는 부피(Vi)를 알면 아래의 식을 이용하여 아보가드로 수를 얻을 수 있다.

참고 자료

https://www.studocu.com/en-us/document/university-of-chicago/comprehensive-general-chemistry/lab-2-avogadro-s-number-lab/7095397
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1132127&cid=40942&categoryId=32252
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5141730&cid=60266&categoryId=60266