단증류 예비

목차

1. 실험 목적

2. 바탕 이론
1) 증류(Distillation)
2) 단증류(Simple distillation)
3) 라울의 법칙(Raoult’s law)
4) 돌턴의 법칙(Dalton’s law)
5) 라울의 법칙과 돌턴의 법칙의 결합
6) 레일리 식(Rayleigh’s equation)
7) 유출량
8) 평균 조성
9) 휘발도
10) 비휘발도

3. 기구 및 시약
1) 실험기구
2) 시약

4. 실험 방법

5. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 목적
20%, 40% 조성의 에탄올 수용액을 제조한다. 단증류 실험장치를 조작하여 장치의 조작법을 숙지하고, 이성분계의 단증류 실험으로 시간에 따른 유출액의 조성 변화를 관찰한다. 이 과정을 통해 단증류의 원리를 확인하고, 단증류 표를 작성한다. 실험 결과와 Rayleigh식을 통해 알아낸 이론값을 비교해본다.

2. 바탕 이론
1. 증류(Distillation)
혼합용액에서, 함유된 특정한 성분을 따로 분리하는 데에 사용하는 방법. 혼합용액을 가열하면, 끓는점이 낮은 성분이 먼저 끓는점에 도달하게 되고, 이때 발생한 증기가 다시 냉각되는 과정을 거치면 끓는점이 낮은 성분으로 이루어진 용액이 된다. 반대로 끓는점이 높은 성분은 여전히 액체로 존재하게 된다. 점점 끓는점이 낮은 성분이 먼저 증기가 되면 끓는점이 높은 성분의 분율은 점점 증가한다. 결과적으로, 끓는점이 높은 성분과 끓는점이 낮은 성분으로 분리된다. 이렇게 응축을 통해 얻어지는 끓는점이 낮은 성분은 증류분이라고 한다. 반대로 증기가 되지 않고 액체상을 유지하며 남아있던 부분은 잔류분이라고 한다.

참고 자료

2020년도 3학년2학기 단위조작이론및실험2 실험노트
안전보건공단 화학물질 정보, MSDS
고완석, 단위조작실험, 학연사, 2003, p182-187
Warren L. Mccabe, 단위조작, McGraw-Hill, 2005, p607-609
단위조작 Easy manual, 고용식, 선학, P.88-92
화공단위조작, 최용희 외 2명, 대웅출판사, P.707-712
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