A+ 백반의 합성 예비레포트 중앙대학교 일반화학실험

소개글

A+ 백반의 합성 예비레포트

목차

1. 실험 제목
2. 실험 일자
3. 실험 목적
4. 실험 이론
5. 실험 기구 및 시약
6. 실험 방법
7. 참고문헌

본문내용

실험 목적
알루미늄을 이용해 포타슘-알루미늄 백반을 합성하고 백반 결정의 수득률을 계산해 본다.
과포화 용액에서 결정화되는 과정을 이해하고 재결정법을 통해 생성물인 백반을 분리해 낸다.
실험 이론
백반(Alum)
백반(白礬)은 명반(明礬)으로도 알려져 있는 알루미늄을 포함하는 희고 투명한 결정이다. 또한, 정팔면체의 입반정계 결정구조로 이루어진 큰 결정이다. 백반은 리튬(Li)을 제외한 1가 양이온(M1+)과 알루미늄 양이온(Al3+)의 황산염으로, 복염의 형태로 존재한다. 게다가 1가 양이온에 따라 백반의 이름이 달라진다. 예를 들어, 1가 양이온이 K+이라고 하면 potassium alum이 생성되고 Na+일 경우 sodium alum이 된다. 그리고 백반의 일반식은 다음과 같다.
백반의 일반식: M(Ⅰ)Al(Ⅲ)(SO4)2⦁12H2O
이번 실험에서 생성되는 백반은 KAl(SO4)2⦁12H2O 이다.
백반의 응용도 다양하다. 산도 조절제의 역할로 제품의 신선도를 유지 할 수 있기에 식품첨가제로 사용이 된다. 구체적인 예를 들자면, 딸기잼은 원료의 숙성 정도에 따라 pH가 달라지며 제품 색상도 변한다. 또한, 백반은 물에 녹아 산성을 띠어 박테리아를 죽이는 역할을 해, 데오도란트로 쓰인다.

참고 자료

네이버지식백과 ‘백반’검색 (https://terms.naver.com)
사이언스올 과학백과사전 ‘염’검색 (https://www.scienceall.com/알코올alcohol/)
네이버지식백과 ‘결정’검색 (https://terms.naver.com)