화학반응과 에너지 - 용해열의 측정 예비보고서(인천대학교)

소개글

"화학반응과 에너지 - 용해열의 측정 예비보고서"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험목표
2. 이론
3. 기구 및 시약
4. 실험 방법

본문내용

실험목표
이번 실험에서는 몇 가지 고체 화합물을 물 또는 식초와 반응시키며 각 반응이 흡열반응인지 발열반응인지를 관찰해 볼 것이다. 또한, 정량적으로 열량계를 사용하여 고체의 염화 칼슘 또는 질산 암모늄이 물에 용해될 때 발생 혹은 흡수되는 열량, 즉 용해열(heat of solution)을 측정해 보기로 한다.

이론
1. 화학반응: 어떠한 화학 물질이 화학 변화를 겪어서 다른 물질로 변화하는 과정을 뜻한다. 화학 반응에서 변화하기 전의 물질은 반응물, 변화한 물질을 생성물이라 명명한다. 일정한 온도, 그리고 화학 농도에서 각각의 반응 속도로 이루어진다. 자발적 과정으로 분류되는 것은 열 에너지 이외의 에너지가 필요하지 않은 빠른 반응을 뜻한다. 화학반응에는 이성질화와 화합, 분해, 치환반응 등이 있다.

2. 발열반응: 반응 과정 중 열을 방출하는 반응이다. 엔탈피의 형태로 열을 주위로 방출하여 주위는 엔탈피 형태의 열을 얻게 된다. 예로는 손난로에서 티오황산나트륨이 과포화된 상태에서 고체로 응고되면서 생성되는 열이 대표적인 발열반응의 예이다.

참고 자료

없음