고려대학교 일반화학실험 분자 모형 결과보고서

소개글

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목차

Ⅰ. Abstract
Ⅱ. ~Ⅲ. Data & Results
Ⅳ. Discussion

본문내용

Ⅰ. Abstract
본 실험에서는 VSEPR 모형을 사용하여 분자의 구조를 예측해보았다. 원자의 크기가 눈으로 볼 수 없을 정도로 작기 때문에 원자로 이루어진 분자 내부 구조 역시 눈으로 볼 수 없다. 따라서 공-막대 모형을 이용하여 원자는 공으로, 막대는 화학 결합으로 나타내어 분자의 구조에 대해 알아보았다. 이를 통해 분자의 화학적 성질들을 알아보았다. 또한 스티로폼 공을 이용하여 단순 입방, 체심 입방, 면심 입방 결정계 단위세포 모형을 만들고 각각의 단위 세포 내에 있는 원자의 알짜 개수를 계산해보았다.

< 중 략 >

Discussion 내용
-분자에서 원자 간 결합은 극성 결합일지라도 분자는 비극성인 경우가 있다. 이를 예를 들어 설명하여라.
이산화탄소(CO2)에서 C와 O사이의 이중결합은 산소가 탄소보다 전기음성도가 더 크기 때문에 원자 간 결합은 극성 결합이다. 하지만 양쪽으로 크기는 같고 방향이 반대인 쌍극자 모멘트가 생겨서 상쇄되어 결론적으로 쌍극자 모멘트의 합은 0이 된다. 따라서 이산화탄소 분자는 비극성인 분자이다.
-입방 정계(Cubic System)에서 나타날 수 있는 기본적인 세가지 구조 말고도 존재하는 다른 격자 정계의 예를 2가지 이상 들어보자.

참고 자료

<도서>일반화학실험-이석중, 전민아, 최진주, 고려대학교 교양화학실