화학평형의 온도의존성 예비보고서

목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험이론(원리)
4. 실험장비
5. 실험방법
6. 시약조사
7. 예상결과
8. 참고문헌

본문내용

1. 실험제목
화학평형의 온도 의존성

2. 실험목적
- 화학평형을 이해하고, 평형상태에서 도출 가능한 평형상수(해리상수)를 결과값으로부터 계산하여 값에 영향을 주는 인자를 알아봄.
- 4-Nitro phenol의 원래 상태와 해리된 상태의 가시광선 흡광 파장의 차이가 크다는 점을 이용하여 여러 온도에서의 해리상수를 구하고, 해리반응의 엔탈피도 구해 봄.

3. 실험이론(원리)
1) 화학평형 (chemical equilibrium)
- 화학반응에서, 정반응 속도와 역반응 속도가 같아져 겉보기에 화학 반응이 일어나지 않는 것처럼 보이는 상태.
- 동적평형상태로 거시적으로 반응물과 생성물의 양은 변화하지 않지만 실제 반응은 계속 일어나고 있는 상태.
- 자발적인 과정을 통하여 평형상태에 도달하며, 온도, 압력 등의 실험 환경이 변하지 않는 이상, 반응물과 생성물의 양이 변하지 않음.

참고 자료

Wikipedia, “르샤틀리에의 원리, “반트호프 방정식”, “핸더슨-하셀바흐 식”, https://www.wikipedia.org/, (2020.11.01)
MSDS, “4-nitrophenol”, https://msds.kosha.or.kr/kcic/msdssearchMsds.do, (2020.11.02)
김성규, 『물리화학실험』, 대한화학회, 청문각, 77~80p
Yangyang Peng, S. Fu, “Accurately Determining Esterase Activity via the Isosbestic Point of p-Nitrophenol”, Chemistry Bioresources, 2016, 5p