화학야금실험 PH 사전보고서

소개글

화학야금실험 ph meter 실험 사전보고서입니다.

목차

1. 실험목적

2. pH 보정 방법 및 이론
1) pH 이론
2) pH 전극의 보정(calibration)
3) 모델명“CYBERSCAN pH1500" pH meter 사용방법

3. pH meter
1) pH meter 보관

4. 용액 만드는 법
1) HCL 수용액(35%)을 이용하여 1M 용액 50ml 만들기
2) NaOH(98%) bead를 이용하여 1M 용액 50ml 만들기

5. 주의사항

6. Reference

본문내용

1. 실험목적
pH의 이론적 요소와 수용액상의 수소이온의 이온상태를 pH meter를 통해 측정

2. pH 보정 방법 및 이론
2-1) pH 이론
ph 보정 방법을 알기 위해서는 우선 pH의 정의를 알아야한다. 수소 이온은 산성을 나타내는 이온으로, 용액 속에 들어있는 수소이온의 농도는 용액의 액성을 결정한다. pH는 용액속에 들어있는 수소이온의 농도를 간단하게 농도의 지수로 나타내는 방법이다. pH는 다음과 같은 수식으로 나타낸다. (pH =- log10[H+]) 보통 pH는 소수 둘째 자리까지 표시한다. 이것을 로그 값을 구하는데 사용한 농도의 유효숫자가 두자리이기 때문이다. 용액의 산성이 강할수록 즉 [H+]가 증가할수록 용액의 pH는 감소한다. 마찬가지로 용액의 pOH(수산화 이온 지수)는 다음과 같은 수산화 이온농도 [OH-] 의 역수의 상용로그 값으로 구할 수 있다. (pOH=- log10[OH-]) 이 두 지수를 가지고 수용액의 액성을 결정한다. 상온(25℃) 에서 pH와 pOH의 합은 항상 14이다. pH=7을 중성으로 기준을 잡고 pH가 이보다 크다면 염기성용액, 이보다 작다면 산성용액인 것이다. 반대로 pOH=7을 중성으로 기준으로 잡으면 pOH가 이보다 크면 산성용액, 이보다 작으면 염기성 용액인 것이다. 이는 아래 그림4를 보면 쉽게 이해가 가능하다.

참고 자료

화학야금실험 수업자료
비철제련 수업자료
화학용어사전
https://m.blog.naver.com/PostList.nhn?blogId=jmsin30
https://ruungji.tistory.com/78