황산염을 포함하는 착물의 합성과 IR 분광 분석 레포트

소개글

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목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론
3. 실험기구 및 초자
4. MSDS
5. 실험과정
6. 참고문헌
7. 결과
8. 토의

본문내용

● 실험 목적
금속 착화합물에서 SO42-은 리간드로 작용할 수도 있고 반대 음이온으로 작용할 수도 있다. IR 분광학을 이용하여 SO42-가 어떻게 작용하고 있는지 확인한다.

● 실험 이론
1. 배위결합
한 원자에서 일방적으로 전자가 제공되면서 형성되는 결합을 배위결합이라고 한다. 전자쌍이 한 원자에서만 제공되므로 Lewis 산-염기로 볼 수 있다. 전자쌍을 제공하는 원자를 Lewis 염기이라 하고, 제공받는 원자를 Lewis 산으로 볼 수 있다. 비공유 전자쌍을 가지고 있어야 제공할 수 있기 때문에 Lewis 염기는 주로 N, O, S 및 할로젠 원소이다. 또한 전자를 받는 중심 원자는 전이 금속이온이다.
2. 배위수(Coordination number)
배위수란 중심 금속 원자와 결합한 리간드의 수를 말한다. 가능한 최대 배위수는 12이다. 배위수는 중심 금속 원자에 따라 달라지는데, 주기율표의 왼쪽에 위치할수록 큰 배위수를 가진다. 주기율표 왼쪽에 위치한 금속 원자는 적은 수의 원자가 전자를 가지고 있고, 전자쌍을 받아들이기 쉽다. 반대로 중심 금속 원자의 원자가 전자가 많을수록 배위수는 낮아진다. 원자가 전자가 많으면 전자쌍을 받아들이기 힘들기 때문에 결합할 수 있는 리간드의 수가 줄어든다. 또한 중심 원자와 리간드가 다중결합을 형성하게 되면 배위수가 낮아지게 된다.
3. 착물(Complex)과 착이온(Complex ion)
중심 금속 이온과 여러 개의 리간드들이 배위결합하여 생성된 화합물을 착물이라고 한다. 화학식에서는 [ ]를 이용하여 착물을 표시한다. 이런 착물이 이온상태로 존재하는 경우 착이온이라고 부른다. 또한 착물을 포함하는 화합물을 착화합물, 또는 배위화합물이라고 한다.
4. 리간드(Ligand)와 킬레이트(Chelate)착화합물에서 중심 금속 이온과 결합하고, 단독적으로 존재할 수 있는 이온이나 분자를 리간드라고 한다. 리간드 내에서 중심 금속 이온과 결합 가능한 자리 수에 따라 한 자리 리간드, 여러 자리 리간드로 분류한다.

참고 자료

실용무기화학 / 자유아카데미 / Geoff Rayner-Canham 외 1명 / 제 6판 / P 498 ~ 512
일반화학 / 자유아카데미 / Brown 외 / 제 13판 / P 372 ~ 373
파비아의 분광학강의 / 사이플러스 / Pavia 외 3명 / 2010년 / P 27 ~ 38