홍익대 세종캠퍼스 대학화학실험(1) 산염기적정 리포트

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목차

1. 제목
2. 목적
3. 배경
4. 기구 및 시약
5. 실험방법
6. 실험결과
7. 비고 및 고찰
8. 질문
9. 참고문헌

본문내용

1. 제목 산-염기 적정

2. 목적 산-염기 적정의 원리에 대해 이해하고 설명할 수 있다.

3. 배경 일상생활에서 사용되는 많은 의약품은 산성과 염기성을 띈다. 따라서 표준 용액을 이용한 산-염기 적정을 통하여 의약 제제 속에 포함된 전체 산과 염기의 용량, 즉 중화 용량을 알 수 있다..

4. 기구 및 시약 삼각 플라스크, 가열교반기+전선, 뷰렛, 중탕 냄비

5. 실험방법 실험 1. 아스피린 분석
1. 정제한 아스피린을 곱게 갈아 약 0.2g을 정확하게 측정하여 100ml 삼각플라스크에 넣는다.
2. 물 25ml를 넣어 아스피린 분산물을 얻는다. (20℃에서 물 100g에 아스피린의 용해도는 0.1g이다.)
3. 페놀프탈레인 지시약 2~3방울을 넣고 자석 교반을 하면서 0.1M의 NaOH(aq)표준 용액으로 적정한다.
4. 실험을 두 번 더 반복하여 중화용량을 구한다.
실험 2. 식용소다의 분석
1. N2HCO3가 포함된 식용 소다 약 0.5g을 정확하게 측정하여 100mL 삼각 플라스크에 넣는다.
2. 물 25mL를 넣어 완전히 용해시킨다.
3. 메틸 오렌지 지시약 2~3방울을 넣고 자석 교반을 하면서 0.5M HCl(aq) 표준 용액으로 적정한다. (종말점 근처에서 80℃ 정도의 물 중탕으로 삼각플라스크를 가열하여 녹아 있는 를 용액으로부터 완전히 제거한다.)

< 중 략 >

6.2.1 식용소다의 몰 농도 (식용소다(탄산칼슘)의 당량수=1)
n_A M_A V_A=n_B M_B V_B
Na= a가 이온화되면서 내놓게 되는 수소이온이나 수산화이온의 개수=a의 당량수(eq/mol)
Ma=HCl의 몰농도(mol/L) M_B= 식용소다의 몰농도
Va=HCl의 부피(L)

1L = 1/1000ml
1eq/mol * 0.5mol/L * (12.6ml * 1L/1000ml) = 1eq/mol *M_B * 0.500g / (1g/ml )* 1L/1000ml =
0.0063eq = 0.0005eq *L/mol * M_B

참고 자료

구글,g을 ml로 환산, 1페이지, [단위환산]100g을 ml로 환산하면 얼마일까요:네이버블로그
구글, 일반화학실험 산염기 적정, 1페이지,[일반화학실험]산 염기 적정:네이버블로그
구글,지시약,1페이지,산 염기 지시약 – 위키백과,우리 모두의 백과사전
구글, 검색어, 페이지, 제목