전기화학과 열역학 건국대학교 물리화학실험 A+자료

소개글

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목차

1. 서론

2. 실험이론

3. 실험기구 및 시약
1) 실험장치 및 기구
2) 시약 및 시료
3) 실험방법

4. 참고문헌

5. 실험결과

6. 고찰 및 토론
1) 실험목표
2) 결과 분석 및 결론

본문내용

1. 서론
이 실험을 통해서 전기화학의 볼타(갈바닉)전지와 열역학 함수 DELTA G, DELTA H, DELTA S의 값을 결정에 대한 내용을 공부한다. 화학전지를 만들기 위해 서로 다른 금속과 수용액을 이용한다. 다양한 온도에서의 전지의 전위를 측정하는 것은 전기화학 시스템을 공부함과 동시에 열역학 함수 DELTA G, DELTA H, DELTA S의 값을 알게 해 준다.

2. 실험 이론
전기화학:
전기화학은 화학적 변화와 전기적 에너지의 관계를 다루는 영역이다. 볼타 전지에서 화학적 반응은 전기 에너지를 생산하는 데 사용된다. 반면에 전기 에너지는 electrolytic cells이라 명명되는 화학적 변화에 사용된다. 이번 실험에서는 볼타전지의 몇 가지 특징에 대해 살펴볼 것이다.
산화-환원 반응(oxidation-reduction reaction)은 한 물질에서 다른 물질로 전자가 이동하는 것을 포함하는 반응이다. 이 반응은 두 가지 구성요소나 반쪽 반응에서 동시에 일어난다. 산화는 화학종이 전자를 잃거나 다른 화학종에게 전자를 줄 때 일어난다. 환원은 화학종이 전자를 받거나 얻을 때 일어난다. 산화는 환원이 필요한 곳에 전자를 제공하면서 진행된다. 그러므로, 산화된 화학종은 환원제이고, 환원된 화학종은 산화제이다.
예를 들어, 만약 아연 금속을 구리(Ⅱ) 이온을 포함하는 용액에 담그면, 아연은 구리(Ⅱ) 이온에 의해 산화될 것이다. 아연은 전자를 잃으며 산화되고, 구리(Ⅱ) 이온은 전자를 얻으며 환원된다. 이를 두 반쪽 반응에 따라 진행되는 것으로 표현하면 간단하고, 이 두 반응을 더하면 전체 산화-환원 반응이 된다.

볼타 전지의 기능은 (1)에서 나타난 것과 비슷한 반응을 기초로 한다. 아연/구리 시스템은 전지를 처음으로 발명한 Frederick Daniell(1790-1845)의 이름을 따 다니엘 전지(Daniell cell)라고 부른다.

참고 자료

AP Chemistry. standard reduction potential table. 2021.06.03
https://sites.google.com/a/ramapocentral.net/ap-chemistry/chapter-17-electrochemistry/standard-reduction-potentials
네이버 지식백과. 염다리. 2021.06.03.
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5827710&cid=62802&categoryId=62802