액체의 상호 용해도 레포트 건국대학교 물리화학실험 A+자료

목차

1. 서론

2. 실험이론
1) 액체 간의 상호용해도
2) 용질의 선택
3) 분배의 법칙
4) 분배법칙의 보정

3. 실험
1) 실험 장치 및 기구
2) 시약 및 시료
3) 실험방법

4. 참고문헌

5. 실험결과

6. 고찰 및 결론

7. 참고문헌

본문내용

1. 서론
서로 섞이지 않는 물과 톨루엔(또는 n-butanol) 혼합물에 아세트산을 가하여 용액에 대한 아세트산의 용해도를 측정하고, 세 가지 액체가 이루는 용액의 조성을 삼각도에 나타낸다. 또한 이 과정에서의 분배법칙을 조사한다.

2. 실험이론
2.1 액체 간의 상호용해도
일정한 온도에서 두 종류의 액체가 완전하게 섞이지 않고 두 층으로 평형을 이룰 때, 한층의 액체 성분이 다른 층에 용해된 정도를 의미한다.
쉽게 예시를 들어본다면 A액체와 B액체를 혼합할 때 두 액체가 혼합된 용액이 되지 않고 서로 평형한 두 상으로 나뉘어 공존하는 일이 있다. 이때 하나의 상은 A 속에 약간의 B가 녹아 있고, 다른 상에서는 B 속에 A가 용해되어 있다. 이와 같이 상호 용해되어 있는 경우의 용해도를 상호 용해도라 한다.

2.2 용질의 선택
실험에서 사용되는 용질은 물(극성물질)과 톨루엔(무극성물질)에 모두 녹을 수 있는 물질이어야 한다. 증류수는 아세트산과 수소결합을 하며 용해되고, 톨루엔은 아세트산 분자 간 수소 결합으로 형성된 아세트산 이합체와 판데르발스 힘으로 용해된다.

2.3 분배의 법칙
ⓐ 일정한 온도에서 서로 섞이지 않는 용매 A, B가 2층으로 되어 있을 때, 양쪽 용매에 모두 녹는 물질 C를 가하여 잘 섞여주면, 두 용매에 녹는 물질 C의 농도의 비는 다음 식에서아 같이 일정하게 된다.
또한 분배법칙은 물질 C가 용매에 단분자로 녹아 있다고 가정했을 때 성립하는 것으로, 용매중 분자가 만나거나 전이를 일읠 때는 만나는 정도나 전이도에 의해 보정할 필요가 있다. 물-톨루엔 혼합물을 이용하는 본 실험에서는 톨루엔이 아세트산 이합체와 반응하므로 보정해야 한다.

2.4 분배법칙의 보정
분자가 용매 A 중에서 단일 분자로 녹고, 용매 B 중에서 n개의 분자가 만나 으로 되어 있을 경우 분배계수는 다음과 같이 나타낼 수 있다.

참고 자료

네이버 지식백과, 부탄올, 2020.05.08
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1104229&cid=40942&categoryId=32280
위키백과, 부탄올, 2020.05.08
https://en.wikipedia.org/wiki/1-Butanol