부산대학교 무기화학실험 Aquation of [Co(NH3)5Cl]Cl2 예비보고서 A+

소개글

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목차

1. 실험제목

2. 실험날짜

3. 이름, 공동실험자

4. 실험목적

5. 실험 원리
1) Aquation
2) 금속이온의 물 교환 속도 상수에 의한 분류
3) Co3+의 특징
4) Ligand의 치환반응의 종류와 메커니즘
5) Co(Ⅲ) 착물이 Id 메커니즘인 이유
6) Co(Ⅲ)착물과 ligand 치환반응 (6배위 팔면체 착물)
7) 산 촉매반응(Acid - catalyzed aquation reaction)
8) 반응 속도의 결정과 kobs의 측정
9) 흡광도를 측정하는 이유

6. 시약 및 기구
1) 시약
2) 기구

7. 실험 방법

본문내용

4. 실험목적
Aquation 반응을 이해하고 산 촉매의 농도를 달리하면서 [Co(NH3)5Cl]2+의 수화 속도를 측정하고 반응속도의 형태로 표현하여 메커니즘을 가정해본다. 수화속도에 따른 반응의 정도는 흡광도를 이용하여 확인한다.

5. 실험 원리
가. Aquation
Complex 의 치환반응은 산 촉매 가수분해(Acidic Hydrolysis), 염기촉매 가수분해(Base Hydrolysis), 배위 물 분자의 치환반응(Anation) 등으로 나눌 수 있다. Aquation Reaction 은 착물 속의 리간드가 Aquo H2O와 치환반응 하는 것 또는 무수염이 아쿠오 착염이 되는 반응을 말한다. 즉, 리간드로써 H2O가 자신보다 약한리간드를 치환하여 그 자리에 들어가는 것이다.

MA5Xn+ + H2O → MA5H2O(n+1)+ + X-
MA5Xn+ + OH- → MA5OH(n-1)+ + X-

위의 두 식은 착이온과 물과의 반응이라는 점에서 다 같이 가수분해반응이라고 부를 수 있지만 생성물이 아쿠오착 화합물인 경우는 산 촉매 가수분해 반응으로, 생성물이 히드록소 화합물인 경우는 염기촉매 가수분해 반응이라고 부른다.

참고 자료

없음