화학반응속도 실험보고서

소개글

일반화학실험 "화학반응속도" 실험에 대한 내용입니다.
예비보고서와 결과보고서가 모두 포함되어 있습니다.
화학실험 A를 받은 보고서 입니다.

목차

1. Title

2. Date

3. Purpose

4. Reagents&Apparatus
1) Reagents
2) Apparatus

5. Theory
1) 반응 속도 (Reaction rate)
2) 속도 법칙 (Rate law) 과 반응 차수 (Reaction order)
3) 반응의 조건
4) 반응 속도에 영향을 주는 요인
5) 과산화수소의 분해 반응
6) 반응 매커니즘 (Reaction mechanism)

6. Procedure

7. Observation

8. Results
1) 용액의 부피를 이용한 반응별 속도
2) 산소 발생에 걸리는 시간
3) 산소의 부피와 발생 시간을 통해 반응 속도 계산
4) 반응 차수 m, n, 속도 상수 K의 결정
5) 반응 속도식 결정

9. Discussion

10. Reference

본문내용

4) 반응 속도에 영향을 주는 요인
① 농도, 압력과 반응 속도
⦁농도와 입자의 충돌 횟수
: 단위 부피 당 입자 수가 많아지므로 충돌 횟수는 증가한다. → 화학 반응이 일어나려면 반응하는 입자들이 서로 충돌해야 하기 때문이다.
⦁농도와 반응 속도
: 반응물의 농도가 증가하면 반응 속도가 빨라진다. → 단위 부피 당 입자 수가 증가하여 충돌 횟수가 증가하기 때문이다.
⦁압력과 반응 속도
: 반응물이 기체인 경우 압력이 클수록 반응 속도가 빨라진다. → 부피가 감소하여 단위 부피 당 입자 수가 증가해 입자들의 충돌 횟수가 증가하기 때문이다.
② 표면적과 반응 속도
반응물이 고체인 경우 표면적이 클수록 충돌 수는 증가하고, 반응 속도도 증가한다.
③ 온도와 반응 속도
⦁온도와 분자 운동 에너지
: 온도가 높아지면 분자들의 평균 운동 에너지가 증가한다.
⦁온도와 반응 속도
: 화학 반응에서 온도가 10℃ 높아지면 반응 속도가 2배정도 빨라진다. → 활성화 에너지 이상의 에너지를 갖는 분자 수가 증가하기 때문이다. 충돌 횟수 증가보다는 활성화 에너지 이상의 에너지를 갖는 분자 수 증가가 반응 속도에 직접적인 영향을 미친다.

참고 자료

핵심일반화학 / 맥 머리 외 2명 / 자유아카데미 / 8th Edition / p.393~428
일반화학실험 / 강위경 외 7병 / 자유아카데미 / 2016 / p145~151
네이버 지식백과 [웹사이트]. (2021.07.02). URL: https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5662799&cid=62802&categoryId=62802
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위키 백과 [웹사이트]. (2021.07.02). URL: https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%B0%98%EC%9D%91_%EC%86%8D%EB%8F%84%EC%8B%9D