Luminol의 화학발광 (Chemiluminescence) 결과보고서입니다.

소개글

예비보고서와 결과보고서가 함께 포함되어 있습니다.
전공 실험 과목에서 A+ 받은 보고서입니다 :)

목차

1. 실험 제목

2. 실험 목적

3. 이론

4. 시약 및 기구
1) 시약
2) 기구

5. 실험 방법

6. 주의사항

7. 실험 결과

8. 결론 및 고찰

본문내용

- 빛은 파장에 따라 빛이 가지고 있는 에너지의 크기가 결정된다. 빛의 파장에 따라 가시광선, 적외선, 자외선, X선 등으로 나눠진다. 이때 모든 분자는 딱 맞는 에너지량이 있기 때문에 아무 물질이나 섞는다고 화학발광이 일어나는 것은 아니다. 가시광선이란 우리의 눈으로 지각되는 파장 범위를 가진 빛이다. 자외선은 파장이 가시광선보다 짧은 전자기파이며 적외선은 가시광선보다 파장이 긴 전자기파이다. 우리가 이번 실험에 사용하는 luminol이 방출 하는 빛은 약 425 nm로 청색 빛이다.

- 루미놀(영어: luminol)은 다양한 용도로 쓰이는 화학발광을 나타내는 화학물질로, 적당한 산화제와 섞으면 푸른 빛을 낸다. 이는 흰색에서 노란색 정도의 색을 띠는 고체로, 이온화된 유기용매에 녹으며, 물에는 녹지 않는다. 루미놀은 철과 반응하기 때문에 범죄 현장 등에서 혈흔을 감식하는 데 쓰이며, 생물학자에겐 구리, 철, 시안화물을 검출하는 세포 분석에 쓰인다. 루미놀을 한 면적에 고르게 뿌리면 활성 산화제가 루미놀을 빛내게 한다. 빛은 어두운 곳에서 볼 수 있다. 발광은 30초 정도 계속되지만, 노출을 길게 해 촬영을 하면 이 반응을 기록할 수 있다.

- luminol의 화학발광 현상을 나타내는 데는 약간의 한계가 있다. 그것은 바로 산화제의 양 또는 촉매의 양이다. 일반적으로 사용하는 촉매인 Co2+, Cu2+, Cr3+의 양에 의하여 화학발광의 세기가 좌우된다. 따라서 luminol의 화학발광 세기의 측정을 통하여 용액에 존재하는 무기물질 (여기에서는 Co2+, Cu2+, Cr3+과 같은 금속 이온 물질)의 양을 알 수 있다.

참고 자료

https://terms.naver.com/→루미놀, HCl, NaOH, K3Fe(CN)6, H2O2, 형광, 인광
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%A3%A8%EB%AF%B8%EB%86%80 → 루미놀, 루미놀의 발광 메커니즘 사진 출처
https://ko.wikipedia.org/
https://rtocare.tistory.com/entry/%EB%B0%9C%EA%B4%91 → 루미놀 화학발광 사진 출처