[아주대 2020 2학기 화학실험2 A+보고서] 7-2. 반응속도에 미치는 온도의 영향

소개글

아주대 2020년 2학기 화학실험2 수업 때 제가 쓴 보고서 입니다.
학점은 A+받았구요.코로나시국이라 블랙보드로 제출해서 점수는 블랙보드에 써주신걸로 올립니다! 이 보고서 점수는 12점 만점에 12.5점 받았습니다.( 가산점 0.5점 )
똑같이 베껴쓰지 마시고 참고용으로 봐주세요!

**중요!
교수님께 피드백 받은 것: R = 8.3145 J/Kmol 을 넣어서 계산하셔야 합니다!

목차

1. 실험 목적

2. 실험 원리
1) 반응속도와 화학량론
2) 속도법칙
3) 아레니우스식
4) 활성화 에너지

3. 실험 절차

4. 관찰

5. 실험 결과

6. 고찰

7. 참고문헌

본문내용

01. 실험목적
반응 속도 상수에 미치는 온도의 효과를 관찰 하고 , 반응 속도 상수와 온도 자료로부터 활성화 에 너 지 를 계산 하는 것이 이번 실험의 목 적이 다 .

02. 실험원리
반응 속 도와 화학량론
: 반응 속 도는 반응 시 간에 따른 반응물 또는 생성물의 농도 변화를 나타낸다 .

속도법칙
: 속도 법칙은 반응 속 도를 속도 상수와 반응물 농도의 지수로 표시 한다 . 여기서 지 , y 는 반드시 실험적으로 결정되는 값이 다.
전체 반응 차 수 는 반응 속 도식 에 포함된 모든 반응물 농도의 지수의 합으로 정의 되고 Kty 로 계산 한다.

아레 니 우 스 식
: 이 온 반응 같 이 매우 빠른 반응 을 제외하고는 균일한 기체상이 나 액체 상 에서 의 반응 에도 적용 할 수 있고 , 불 군 일 한접촉 반응 및 고체 상 반응 등 의 일반 화학 반응 에도 적용 할수 있다 .또한 확산 이나 점성 등 의 물질 이 동 현상 에 도적용 가능 하다 .아레 니 우 스 는 온도 가 높아 질 때 화학 반응 이뚜렷 하게 빨라 지는 것 은 보통 상태 와 활성 화 상태 사 이 의평 형 이 온 도 에 따라 차이 가 있기 때 문 이 라고 했지 만 . 이 후H .아 이 링 에 의해 통 계 역 학 적 으로 기초 가 만 들 어 졌다 . 아레 니 우 스 식 에서 반응 속 도 상 수 와 온 도의 관계 를 나타내면 다음과 같다 .

활성화 에너지
: 화학 변화를 일으키기 위해서는 반응 물질이 충분한 에너지를 가지고 있어야 한다 .
이처럼 반응을 일으키기 위해 필요한 최소한의 에너지를 활성화 에너지라고 한다 . 활성화 에너지 보다 큰 에너지를 가진 분자들 의 충돌로 인해 반응이 일어 난다 . 활성화 에너지가 큰 반응은 잘 일어나지 않고 , 작은 반응이 빠르게 일어난다 .

참고 자료

네이버 지식백과/화학용어사전/화학용어사전편찬회/아레니우스 식.
네이버 지식백과/ Basic 고교생을 위한 화학용어사전/신원문화사/ 활성화에너지.
레이먼드 창의 11판/사이플러스/13장 화학반응속도론.