[아주대 2020 2학기 화학실험2 A+보고서] 6-4. 화학반응에서 평형상수의 결정

소개글

아주대 2020년 2학기 화학실험2 수업 때 제가 쓴 보고서 입니다.
학점은 A+받았구요.코로나시국이라 블랙보드로 제출해서 점수는 블랙보드에 써주신걸로 올립니다! 이 보고서 점수는 12점 만점에 13.5점 받았습니다.( 가산점 1.5점 )
똑같이 베껴쓰지 마시고 참고용으로 봐주세요!

목차

1. 실험 목적

2. 실험 원리
1) 화학평형
2) 평형상수k
3) 반응지수Q
4) 몰농도M
5) 르 샤틀리에의 법칙
6) 분광광도계
7) Lambert-Beer 법칙

3. 실험 절차

4. 관찰

5. 실험 결과

6. 고찰

7. 참고문헌

본문내용

01. 실험목적
화학 평형을 이루는 반응에 대해서 여러 혼합비로 반응을 시켰을 때 각각의 혼합비에 대해서 생성물의 농도를 분광광도계와 혼합 용액의 색을 이용해 측정하고 각각에 대해 평형상수를 구해보는 것이다.

02. 실험원리
화학평형
: 가역 반응에서 정반응의 속도와 역반응의 속도가 평형인 상태로 , 외부에서 관찰했을 때는 반응이 정지한 것처럼 보이지만 외부조건이 변하지 않는한 변화하지 않는다. 외부조건의 변화에 따른 평형의 이동은 평형 상태에 있는 계에 압력을 가하면 평형은 이 압력을 감소시키는 방향으로 이동한다.는 르샤틀리에의 원리로 예측할 수 있다.

평형상수 K
: 가역적인 화학반응이 특정온도에서 평형을 이루고 있을 때 , 반응물과 생성물의 농도 관계를 나타낸 상수이다. 반응물의 초기 농도와 생성물의 초기 농도와는 관계없이 항상 같은 값을 지닌다.

반응지수 Q
: 평형상수식에 반응에 참여하고 있는 각 물질의 농도를 대입해 얻은 값을 말한다. 이 값으로부터 반응의 진행 방향을 예측할 수 있다.
Q < K : 반응이 생성물 쪽으로 진행한다.
반응지수가 평형상수와 같아지면 평형상태에 도달한다.
Q = K : 평형 상태 그대로 머무른다.
Q > K : 반응이 생성물분해 쪽으로 진행한다.
반응지수가 평형 상수와 같아지면 평형상태에 도달한다.

몰농도 M8 용액 1L에 녹아있는 용질의 몰수로 나타내는 농도를 말한다.

르 샤틀리에의 법칙
: 화학평형에 있는 계는 평형을 정하는 인자의 하나가 변동하면
변화를 받게 되는데 , 그 변화는 생각하고 있는 인자를 역방향으로 변동시킨다는 법칙이다. 이 법칙은 열역학적으로 기반 에너지가 최소의 조건에서 유도된다.

참고 자료

네이버 지식백과/화학용어사전/일진사/'르 샤틀리에의 법칙','분광광도계','흡광도'.
네이버 지식백과/ 두산백과/ '화학평형','평형상수','반응지수'.
네이버 지식백과/생명과학대사전/람베르트-비어법칙.