마그네슘 연소반응을 통한 산소의 원자량 측정(계산과정, 유효숫자포함, 만점)

소개글

"마그네슘 연소반응을 통한 산소의 원자량 측정(계산과정, 유효숫자포함, 만점)"에 대한 내용입니다.

목차

1.실험제목
2.실험날짜
3.실험목적
4.실험이론
5.실험방법
6.기구와시약
7.참고문헌
8.실험결과
9.관찰과결과분석

본문내용

1. 실험 제목
마그네슘의 연소 반응을 이용한 산소의 원자량 결정
실험날짜 : 2021년 4월 2일
2. 실험 목적
마그네슘의 연소 반응을 통하여 결합한 산소의 원자량을 구해낸다.

3. 실험 이론
* 조사할 내용
1) 원자량 : 각 원소의 원자의 질량을 나타내는 값, 현재 상용하는 국제원자량은 탄소의 동위원소 중 탄소12를 기준으로 하였다
2) 몰(mole) : 1몰은 질량수 12인 탄소의 12g 중에 포함되는 원자의 수를 1몰이라고 한다.
3) 질량 보존의 법칙 : 화학반응의 전후에서 물질이 물리적 또는 화학적으로 바뀌어도 반응물의 총 질랴오가 생성물의 총질량은 같다고 하는 법칙이다. 즉, 화학반응의 전후에서 원물질을 구성하는 성분은 모두 생성물질을 구성하는 성분으로 변할 뿐이며 물질이 소멸하거나 또는 갑자기 물질이 생기지 않는다는 것이다.
4) 일정 성분비의 법칙 : 화합물을 구성하는 각 성분원소의 질량비는 할상 일정하다는 법칙이다. 그러나 베르톨라이드 화합물이라고 불리는 결정성 무기화합물과 혼합물은 일정성분비의법칙이 성립하지 않는다.
5) 부반응 : 주반응과 같은 시간에 일어나는 화학반응이다. 주반응보다는 적게 생성된다.
부산물의 생성을 하게 만든다

참고 자료

https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%8A%A4%ED%83%A0%EB%93%9C
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https://www.scienceall.com/%EB%8F%84%EA%B0%80%EB%8B%88-
%EC%A7%91%EA%B2%8Ccrucible-tongs/
https://en.wikipedia.org/wiki/Side_reaction