[일반화학실험 A+ 1등 자료] 실험 11. 화학반응과 에너지 실험 예비 보고서

소개글

"[일반화학실험 A+ 1등 자료] 실험 11. 화학반응과 에너지 실험 예비 보고서"에 대한 레포트입니다.

4.5 만점 1등 장학생의 실험 예비 보고서입니다.
각 이론과 실험 전 예비보고서의 문제에 대한 답안이 자세하게 적혀있습니다.
깔끔하게 자료가 정리 되어 있으며 실험 목표와 실험 방법, 실험 기구와 시약에 대해서도 세밀하게 조사하여 작성하였습니다.

목차

1. 실험목표

2. 이론
(1) 화학결합
(2) 발열반응 / 흡열반응
(3) 열용량 / 몰열용량 / 비열
(4) 열평형
(5) 열량계
(6) 용해열
(7) 실험 기구 설명
(8) 사용 시약

3. 실험 전 예비 보고서
(1) 다음의 시약들의 물리, 화학적 성질과 안전 관련 사항을 조사하시오.
(2) 물체의 온도 변화를 측정하여 이동한 열량을 구하려면 물체의 열용량(heat capacity)이 필요하다. 열용량(heat capacity)란 무엇인가? 실제로 어떤 물질의 열용량 값은 몰열용량(molar heat capacity) 또는 비열(specific heat)로 나타낸다. 이들은 열용량과 어떻게 다른가?
(3) 이번 실험에서는 스티로폼으로 만들어진 열량계로 사용할 것이다. 스티로폼이 열량계의 재료로서 좋은 이유는 무엇인가? 스티로폼의 열용량은 클 것인가? 아니면 작을 것인가?
(4) 열량을 나타내는 단위로 칼로리(cal)가 많이 사용된다. 칼로리는 어떻게 정해진 단위인가? 그리고 joule(J)과는 어떠한 관계에 있는가?

4. 기구 및 시약

5. 실험 방법
(1) Part Ⅰ : 발열반응/흡열반응
(2) Part Ⅱ : 스티로폼 열량계의 열용량
(3) Part Ⅲ : Heat of Solution

본문내용

(1) 화학결합

원자단 또는 원자의 집합체에서 구성 원자들 사이에 작용하여, 이를 하나의 단위체로 고려할 수 있게 하는 결합 또는 힘을 말한다. 화학 결합은 크게 공유 결합, 이온 결합, 금속 결합, 배위 결합 등으로 분류된다.
공유결합은 결합을 형성하는 2개의 원자 사이에 공유된 전자쌍으로부터 이루어진 인력이다. 이온 결합은 이온 사이에 작용하는 정전기적인 힘에 의하여 형성되는 화학결합이다.

(2) 발열반응 / 흡열반응

발열반응이란 반응물이 화학 반응을 통해 생성물이 되면서 열을 방출하는 반응을 말한다. 발열의 원리는 반응하는 물질의 에너지가 생성되는 물질의 에너지보다 높기 때문에 반응 후에 두 에너지의 차이만큼 열이 방출되는 것이다. 에너지가 열에너지의 형태로 방출될 때 발열반응 이라하며 방출되는 에너지의 양만큼 온도가 상승된다. 발열반응의 예시로는 산염기 중화반응, 연소반응, 기체의 용해반응, 금속과 산의 반응 등이 있다.
흡열 반응은 계가 열을 흡수하여 진행되는 반응이다. 흡열 반응에 의하여 주위는 열을 빼앗기고 열이 반응에 사용됨에 따라서 생성 물질의 엔탈피는 반응 물질에 비해 증가한다. 흡열 반응의 예시로는 기화반응과 융해가 있다.

(3) 열용량 / 몰열용량 / 비열

열용량이란 어떤 물질의 온도를 1℃만큼 높이는 데 드는 열량을 의미한다. 몰열용량은 어떤 물질 1mol의 온도를 1℃ 높이는 데 필요한 열량을 의미한다. 비열은 비열용량이라고도 부르며, 어떤 물질 1g당 1℃만큼 올리기 위해 필요한 에너지의 양이다. 비열은 물질의 종류에 따라 값이 다르므로 물질의 고유 특성 중 하나이다. 또한, 비열이 클수록 온도 변화가 작으며, 액체가 고체보다 비열이 크다.
C`(열용량)`=`c(비열)` TIMES `m(질량`), (몰열용량)`=`(비열)` TIMES `(물질의``분자량) 이다. 열용량은 비열과 질량을 곱한 값이지만..

<중 략>

참고 자료

없음