용해열 측정 결과레포트

소개글

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목차

1. Abstract

2. Experiment
(1) 시약
(2) 실험 방법

3. Result & Discussion

4. Conclusion

본문내용

1. Abstract
이번 실험은 염화칼슘(CaCl2), 질산암모늄(NH4NO3)을 시약으로 사용하여 증류수에 용해시키고 발생하는 온도 변화를 통해 그것이 흡열 반응인지 발열 반응인지 알 수 있었다.
시약들과 증류수의 질량을 달리하여 온도의 변화가 없을 때까지 컵 열량계의 젓새를 저어주었고 처음 온도와 실험이 끝난 후의 온도를 비교하여 온도 변화값을 구할 수 있었다.
온도 변화값을 통해 열용량을 구하는 식에 대입하여 주었고 이를 통해 반응열과 용해열을
구해주며 구한 용해열을 통해 총괄성 그래프를 그려 나타내주었다.
이를 통해 시약의 질량과 증류수의 질량이 늘어날수록 염화칼슘은 용해열이 감소하고 질산암모늄은 용해열이 증가하는 경향성을 가짐을 볼 수 있었고 실험의 결과 값 중 약간의 오차가 나오는 현상을 볼 수 있었다.

<중 략>

(2). 실험 방법

1). 먼저, 빠른 실험 진행을 위해 염화칼슘과 질산암모늄의 실험을 동시에 진행하였다.
비커에 증류수를 100ml 넣은 후 무게를 측정하였다.

2). 무게를 측정한 증류수의 초기 온도를 측정하고, 염화칼슘과 질산암모늄 각 각 10g 씩 넣은 후 뚜껑을 덮고, 철새 적새로 저으면서 온도의 변화가 없을 때까지 30초마다 기록을 측정한다.

3). 염화칼슘과 질산암모늄을 15g (증류수 100ml), 20g (증류수 100ml), 15g (증류수 150ml), 20g (증류수 200ml)으로 양을 달리한 후 위의 1)~2)번 과정을 반복한다.

참고 자료

J. M. Smith, H. C. Van Ness, M. M. Abbott, M. T. Swihart, 화학공학 열역학 8th edition, McGraw Hill Education, p.431~p.433
William L. Masterton, 마스터톤의 일반화학 7판, 사이플러스, p.224~p.261
화학실험교재연구회, 2014, “일반화학실험”, 녹문당, p197