일반화학실험 1 / 생활속 산염기 분석(A+)

목차

1. Title
2. Purpose
3. Theory
4. Chemicals & Apparatus
5. Procedure
6. Data & Result
7. Discussion
8. References

본문내용

1) Title
생활 속의 산-염기 분석

2) Purpose
-표준 용액을 이용한 산/염기의 중화반응 확인
-지시약의 변화를 관찰하여 종말점 결정

3) Theory
1. 산 염기(아레니우스, 브뢴스테드-로우리, 루이스)
산과 염기는 크게 3가지로 정의할 수 있다. 첫 번째는 아레니우스의 정의이다. 아레니우스는 수용액에서 수소 이온을 내놓는 물질을 산, 수용액에서 수산화이온을 내놓은 물질을 염기로 정의했다. 하지만 아레니우스 정의는 비수용액 상의 물질이나 기체, 고체 등 수소, 수산화이온을 내놓지 않는 물질은 정의할 수 없다는 명확한 한계를 가지고 있다. 예를 들어 암모니아는 염기성을 띠지만 수용액 상에서 수산화이온을 내놓지 않는다.
두 번째는 브뢴스테드-로우리의 산, 염기이다. 이 정의는 수소 이온을 내놓는 분자, 이온(양성자 주개)을 산으로, 수소 이온을 받는 분자, 이온(양성자 받개)을 염기로 정의한다. 브뢴스테드-로우리 산, 염기로는 수용액 상에서의 산, 염기와 비수용액 상의 물질에서의 산, 염기를 정의할 수 있다.
또 염화수소와 암모니아의 반응처럼 수용액이 아닐 때도 염화수소는 수소 이온을 내놓기 때문에 산으로, 암모니아는 H+을 받으므로 염기로 정의할 수 있다. 수소 이온을 주는 산이 있으면 항상 그것을 받는 염기가 존재하는데 이를 짝산, 짝염기 관계라고 한다. 하지만 브뢴스테드-로우리의 산, 염기 또한 산이 이온화되는 수소 이온을 가진 물질일 때만 산, 염기를 정의할 수 있다는 한계가 있다.
세 번째는 루이스의 산, 염기이다. 루이스는 다른 물질의 비공유 전자쌍을 받는 물질(전자쌍 받개)을 산, 다른 물질의 비공유 전자쌍을 주는 물질(전자쌍 주개)을 염기로 정의했다. 수소 이온이 없는 반응에서도 산, 염기를 정의할 수 있다. 모든 양성자를 받게는 공유전자쌍을 가지며, 모든 전자쌍 주개는 양성자를 받을 수 있으므로, 브뢴스테드-로우리의 산, 염기 개념을 포함하는 가장 포괄적인 산, 염기 정의이다.

참고 자료

대한화학회, 표준 일반화학실험, 천문각, 2010, p111~117
서강대학교, 일반화학실험 1, 강의 PPT