이온화 정수의 결정 실험 예비레포트

소개글

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목차

1. 실험 목적
2. 이론
3. 실험도구
4. 실험과정
5. 실험시 주의사항
6. 참고문헌

본문내용

2. 당량점과 종말점
1)당량점(equivalence point)
중화반응을 포함한 모든 적정에서 적정당하는 물질과 적정하는 물질 사이에 양적인 관계를 이론적으로 계산해서 구한 점으로 이론값이다.

2)종말점
실제 적정실험에서 당량점에 도달했다고 판단하고 뷰렛의 콕을 잠그는 지점으로 실험값이다. 중화적정에서는 적정물질을 첨가해 페놀프탈레인과 같은 지시약의 색이 변하는 부분을 종말점이라고 하며 전류전위차 등을 통해서 종말점을 구할 수 있다.
※ 종말점과 당량점의 차이가 실험오차이므로 적정에는 당량점과 종말점이 가능한 가까운 적정실험의 방법을 선택해야 한다.

3. 수소이온지수(pH)
pH는 수용액의 산성이나 알칼리성의 정도를 나타내는 수치로서 수소 이온 농도의 지수이다. 물(수용액)은 그 일부가 전리하여 수소 이온(H+)과 수산화 이온(OH-)이 공존하며, H+농도와 OH-농도가 동일하면 중성이고, H+가 많으면 산성, OH- 쪽이 많으면 알칼리성으로 된다. 그래서 양이온 농도를 몰수로 나타내면 25℃에서 [H+]×[OH-]=10^14의 관계식이 성립한다. 따라서 [H+]의 값이 정해지면 [OH-]의 값은 자동적으로 정해지며, 액성의 판정이나 산성, 알칼리성의 강도는 [H+]의 값만 알면 된다. 그래서 수소 이온 농도를 나타내기 위하여 수소 이온 농도의 역수의 상용 대수, 즉 수소 이온 지수를 표시하며 pH의 기호를 사용한다.

<중 략>

4. 실험과정
[시료 만들기]
1. 0.1N HCl 만들기
(1)염산은 35%인 묽은 염산으로 0.1N HCl 200ml을 만들기 위해서는 0.02mol의 HCl가 필요하고, 0.02g HCl은 2.0857g의 35wt%HCl이다. 2.0857g 35wt%HCl을 비커에 넣고 증류수로 200ml를 맞춘다.
(2)600mL 비커에 위에서 만든 0.1N HCl을 25mL넣어준 후 증류수 175mL를 넣고 파라필름으로 밀봉한다.

참고 자료

화공생명기초실험, 부산대학교 화학생명공학부
두산백과사전
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