[A+레포트] 요오드법을 이용한 비타민 C의 정량

소개글

"[A+] 요오드법을 이용한 비타민 C의 정량"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 제목
2. 실험 목표
3. 실험 이론
4. 주의 및 참고사항
5. 실험기구 및 시약 (시약조사 및 시약 제조식 포함)
6. 결과 보고서
7. 토의 및 고찰

본문내용

적정은 정량 분석법 중 부피분석을 위한 분석법이다. 미지농도의 분석물 속 용질과 완전히 반응하며 소모된 표준용액의 양을 통해 분석물의 농도를 결정한다.
산화-환원반응(redox reaction)은 반응물 간의 전자 이동으로 발생한다. 산화와 환원은 동시에 일어나게 되는데 산화란 전자를 잃는 반응 (산화수가 증가) 그리고 환원은 전자를 얻는 반응(산화수 감소)이다. 이때 잃은 전자 수와 얻는 전자 수는 항상 같다.
산화-환원 적정법은 산화-화원에 근거하는 적정법이다. 종말점이란 적정이 끝나는 지점, 정량할 물질에 대해 당량점에 도달한 양의 적정액이 가해졌다고 판단하고 적정을 멈추는 지점을 일컫는데, 일반적으로 적정 지시약의 변색으로 종말점을 판단한다. 산화적정은 산화제 표준액으로 환원액 분석제를 적정하는것이고, 환원 적정이란 환원제 표준액으로 산화액 분석제를 적정하는것이다. 요오드 용액은 약한 산화제로 환원액 분석제를 정량하는데 사용한다. 요오드(I2) 자체는 물에 아주 소량만 용해된다. 따라서 과량의 요오드화 이온을 첨가해 용해도가 높은 삼요오드화 이온(I3-)상태로 요오드를 변환시켜 사용한다.

I2(aq, Iodine) + I-(Iodide) → I3-(Triiodide), K= 7*10^2

1.요오드법 : 제조한 용액은 표준화를 진행하여 농도를 결정해야 한다. 표준화된 싸이오황산 소듐(Na2S2O3)용액을 사용한다. 일차 표준 물질인 요오드산 포타슘(KIO3)을 과량의 요오드화 이온에 첨가하고 이에 과량의 산을 가한다. 순수한 비타민C 용액을 사용한다. 표준화를 하는 이유로는 첫째, 요오드의 승화성으로 그 질량을 정확히 측정하기 어려워서이다.

참고 자료

분석화학 9판 (자유아카데미, Daniel C. Harris, 번역본)
분석화학 실험 2판 (사이플러스, 대한화학회 분석화학/전기화학분과)