[A+, 100점] 일반화학실험1 7. 분자 모델링 레포트

소개글

[A+, 100점] 일반화학실험 7. "분자 모델링" 레포트입니다.

한 레포트 당 5시간 이상 작성하였으며, 충분한 자료조사 후 직접 서술하였습니다.
이론, 실험 장비, 실험 과정, 결과 및 관찰, 그리고 가장 중요한 토의까지 상세히 기술하였습니다.

레포트 쓰기 어려워하시는 분들은 한번만 참고하셔도 어떻게 기술해야되는지, 어떻게 점수를 잘 받을 수 있는지에 대해 감이 잡히고, 큰 도움 되실것입니다.

목차

1. 학과 학번 이름

2. 실험 제목 및 목적

3. 이론
가. Lewis 기호와 팔전자 규칙
1) 원자가 전자
2) 루이스 전자점 기호
3) 팔전자 규칙
나. 이온 결합
1) 이온 결합
2) 이온 결합 생성 에너지
다. 공유결합
1) 공유결합
2) 결합의 극성 및 전기 음성도
3) 쌍극자와 쌍극자 모멘트
4) 결합 길이
5) 결합 에너지
6) 결합 차수
라. VSEPR 모형과 결합 이론
1) 전자 영역
2) VSEPR 모형
3) 원자가 결합 이론
4) 전자 영역의 기하 구조
5) 분자의 기하 구조
6) 분자 운동
마. 이성질체
1) 이성질체
2) cyclohexane의 cis-form과 trans-form
3) Decalin(데칼린) ring flip

4. 실험 장비, 초자 및 시약(MSDS 포함)

5. 실험 과정

6. 참고 문헌

7. 결과 및 관찰
가. 분자의 기하 구조
[관찰]

8. 토의
1) Cyclohexane의 cis-구조와 trans-구조를 비교하여 어떤 구조가 더 안정한지, 그 이유를 자세히 설명하시오.
2) Decalin의 cis-구조와 trans-구조를 비교하여 어떤 구조가 더 안정한지, 왜 그런지 자세히 설명하시오.
3) ①전자 영역이 5개인 삼각 쌍뿔(trigonal bipyramidal) 구조에서는 전자 영역이 적도 영역과 축 영역으로 나뉜다 이 두 영역이 어떻게 다르고 어떤 안정도를 갖게 되는지 자세히 설명하시오.
②삼각 쌍뿔 구조와 전자 영역을 6개 가진 팔면체 구조와의 차이점을 설명하시오.

본문내용

2. 실험 제목 및 목적 (Title and Purpose of Experiment)
실험 제목 : 분자 모델링
실험 목적 : ① Valence shell electron pair repulsion theory(VSEPR) 이론을 이용하여 분자들의 기하학적 구조를 이해하고 이들 분자가 가지는 물리적 특성을 구조적으로 이해해 본다. ② 직접 분자 모델링 키트를 이용하여 여러 분자의 구조를 만들고, 이 분자들이 가지는 특징을 이해해 본다. ③ 단일결합, 이중 결합, 삼중 결합의 차이를 분자 모델 키트를 이용하여 구분하고 이들의 특징을 이해한다. ④ 분자들의 기하학적 구조에 따른 각각의 분자가 가질 수 있는 진동운동, 회전 운동에 대하여 이해한다.

3. 이론 (Theory)
가. Lewis 기호와 팔전자 규칙
1) 원자가 전자(valence electron)
화학결합에 참여하는 전자를 원자가 전자(valence electron)라고 한다. 대부분 원자의 원자가 전자는 전자가 채워진 최외각 껍질에 들어 있고, 원소의 화학적 특징을 주로 결정한다. 보통 원소의 경우 원자가 전자는 최외각 껍질에 존재하지만, 전이금속 원소의 경우는 원자가 전자가 최외각껍질이 아닌 안쪽 껍질에도 존재할 수 있다. 원자가 전자들로 최외각 껍질이 완전히 찬 원자들은 화학적으로 비활성적이다. 이에 비해 부분적으로 최외각 껍질을 채운 전자를 갖고 있는 원자들은 원자가 전자의 개수에 따라 전자를 제거하거나 혹은 전자를 받아들이는데 상대적으로 적은 에너지가 필요하므로 화학적 활성이 매우 크다.

참고 자료

일반화학, 브라운 외 5명, 14판, 자유아카데미, 328-340, 353-354, 370-376, 378-379, 382-388, 261
“원자가 전자”, 『물리학백과』, 한국물리학회
“사이클로헥세인”, 『두산백과』, 두산백과
Hexanaphthene Archived 2018-02-12 at the Wayback Machine, dictionary.com