[분석화학실험] EDTA 적정을 이용한 수돗물 또는 지하수의 Ca2+와 Mg2+농도 결정 결과레포트

소개글

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목차

1. 제목
2. 실험 결과
3. 고찰
4. 참고문헌

본문내용

1. 각 실험에서 일어나는 지시약의 색 변화를 실제 실험 결과와 실험서를 비교하여 설명하시오.
2번 실험: 수돗물의 전경도 측정 실험에서 Erichrome black T 지시약
EBT 지시약을 반응액에 넣으면 반응액 속의 금속과 반응해 지시약은 붉은색을 띠고, 여기에 EDTA 표준용액을 넣으면 EBT에 결합되었던 금속이온이 EDTA와 결합해 EBT 지시약은 떨어져 나간다. 이로 인해 반응종점에서 용액 색깔은 EBT 본래의 색인 푸른색으로 변한다. 본 실험에서는 적 포도주 색에서 보라색으로 변하였다. 만약 수돗물에 마그네슘이 없다면 지시약이 포도주 같은 붉은 색으로 되지 않는다.

-NN지시약
: pH 12-14에서 Mg2+를 Mg(OH)2 로 침전시킨 후 여기에 NN지시약을 넣으면 Ca2+와 착염을 만들어 붉은색으로 변한다. 여기에 EDTA용액을 넣어 적정하면 종말점 부근에서 Ca2+와 NN지시약 착염의 안정도가 Ca2+와 EDTA가 만든 착염의 안정도보다 낮기 때문에 해리되어 지시약이 푸른색을 나타낸다. 위와 마찬가지로 푸른색으로 변해야하나 여전히 붉은색을 띠었다. 두 용액에 지시약과 반응하는 금속이 존재하여 여전히 지시약과 반응하는 것으로 보인다. 어떠한 금속을 철이라 가정하면 소량으로 존재하는 철이 지시약과 반응하지 않게 하기 위해서 지시약보다 완충용액을 먼저 가해야 한다. 종말점 색이 포도주 붉은 색에서 보라색으로 바뀌면 철 농도가 높기 때문이다. 철과 지시약이 결합해 붉은색과 떨어져 나가 푸른색의 중간인 색을 띠기 때문이다. 이 방해 작용은 가림제(Masking agent)인 시안화 칼륨 결정 몇 알을 가하여 제거할 수 있다. 그러나 이 때 주의 해야한다. HCN은 휘발성이고 독성이 강하므로 알칼리 완충용액을 가한 후에 가해야 한다.

2. Ca 경도 측정에서 형성상수, kf(CaY2-)= 5.0 x 1010일 때의 CaY2-의 농도를 계산하시오

일단 K는 일반적인 반응에서 사용하는 평형상수이고..

<중 략>

참고 자료

-Daniel C. Harris, “Quantitative Chemical Analysis“ 8th Ed., Freeman, 2010
-분석화학실험 교재연구회, ‘분석화학실험’, 자유아카데미, 2014
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- EBT 보라색 이유
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