고려대학교 일반화학실험 [A+학점, 분반 2등] 3. 기체 상수 측정 & 탄산염 분석

소개글

고려대학교 일반화학실험 결과보고서입니다.
A+학점을 받았고, 분반에서 2등의 성적을 받았습니다.
직접 서술한 보고서이므로 표절의 우려가 없습니다.
구체적이고 세밀하게 작성하였기에 참고하기 좋은 보고서입니다.

토의
1. 실제 기체가 항상 이상적으로 거동하지 않는 이유는 무엇인가? 실제 기체는 어떤 조건에서 가장 이상적으로 거동하는가? 그 이유는?
2. 물의 증기압을 고려해야 하는 이유는 무엇인가?
3. Dalton의 분압법칙은 이상 기체 모형에 어떻게 도움이 되겠는가? 즉, 분자운동론의 어느 가정이 그 모형을 설명할 수 있겠는가?

목차

1. 실험 제목 : 기체 상수 측정 & 탄산염 분석
2. 실험 목적
3. 실험 원리
4. 실험 준비물
5. 실험 방법
6. 주의 사항
7. 실험 결과
8. R값이 실제보다 작게 나온 오차의 원인
9. 토의

본문내용

1. 실험 제목 : 기체 상수 측정 & 탄산염 분석

2. 실험 목적
- 온도, 압력, 부피에 따른 기체 운동을 이해한다.
- 탄산염과 산이 반응하여 CO2(이산화 탄소)를 형성하는 반응을 이해한다.
- 발생하는 CO2를 이상기체(PV=nRT)라고 가정하고 이를 이용하여 기체상수를 구한다.
- 미지의 탄산염 M2CO3(s)와 산의 반응을 이용하여 미지의 탄산염을 분석한다.

3. 실험 원리
탄산염으로 이산화탄소를 만드는 반응
M2CO3 + 2HCl → CO2 + H2O + 2M+(1가 양이온의 플러스) + 2Cl-(1가 음이온의 마이너스)

<중 략>

R값이 실제보다 작게 나온 오차의 원인
1. 실제 w값이 저울에서 잰 값보다 컸을 것이다.
실험 1. 유리기구의 불확실도 결정을 할때도 느꼈지만 실험실에는 각 3개의 저울이 있는데 동일한 하나의 기구를 3개의 저울에서 재봤을 때 모두 값이 다르게 나오고 각각의 차이가 상당히 컸다. 이번실험에서는 하나의 저울에서만 모든 질량을 재었는데 그 하나의 저울이 실제의 질량보다 더 작게 표시한 것이라 생각된다.(ex 실제론 0.08g인데 저울이 0.05g으로표시했다)

참고 자료

없음