사전보고서-소금의 정제

목차

1. 실험 목적

2. 이론 및 원리
1) 공통이온효과
2) 르 샤틀리에의 원리(Le Chatelier Principle

3. 시약 및 기구

4. 실험 방법

5. 주의 및 참고사항

6. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적
- 소금(sodium chloride, NaCl)은 바닷물에 포함(2-3%)되어 있으며 육지에서는 암염의 상태로 산출된다. 우리나라에서는 흔희 바닷물을 증발시켜 전일염의 형태로 얻는다. 그러나 이렇게 얻은 조제염(천일염)에는 다량의 수분과,,등의 불순물이 포함되어있다. 특히 는 조해성 물질이고, 따라서 소금이 흡습성을 갖게된다. 조해성이 없는 순수한 소금을 얻기 위하여 조제염을 물에 녹여서 포화용액을 만들어 여과한 다음, 이 포화용액에 HCl 기체를 포화시키면 공통이온효과에 의하여 순수한 소금을 얻을 수 있다.

2. 이론 및 원리
<공통이온효과>
어느 화학종 A를 포함하는 용액에 그것과 공통인 이온종을 방출하는 물질을 외계에서 첨가하면 르 샤틀리에(Le Chatelier)의 원리에 의해 첨가된 공통 이온의 반대 이온 농도를 감소시키려고 하는 방향으로 계 전체의 평형이 이동하는 효과를 말한다.

물에는 잘 녹지 않는 염화은을 물에 넣으면 염화은이 조금 녹아 은 이온과 염화 이온을 형성한 상태에서 평형을 이룬다.
AgCl(s) ⇄ Ag+(aq) + Cl-(aq)

이 평형계에 염화 나트륨을 넣으면 이 염화 나트륨은 모두 나트륨 이온과 염화 이온으로 나뉘어 들어 간다.
NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)

평형계에 들어간 염화 이온은 본래의 평형에 참여하던 염화 이온과 같은 이온이므로 평형계에서 염화 이온의 농도를 증가시키는 요인으로 작용한다. 그러면 르샤틀리에의 원리에 따라, 평형은 염화 이온의 농도를 감소시키는 왼쪽으로 이동하여 새로운 평형에 도달한다. 이렇게 평형이 이동하면 은 평형계에서 은 이온의 농도가 감소하고 염화은이 석출되는 결과가 나타난다.
*출처: 두산백과

<르 샤틀리에의 원리(Le Chatelier Principle>
외부 작용으로 열역학적 평형의 이동에 관한 이론. 즉 “어떤 열역학적 평형 상태에 있는 계가..

<중 략>

참고 자료

없음