금속-DMSO 배위 화합물의 합성과 IR분석 레포트트

소개글

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목차

1. 실험 목적

2. 실험 이론
1) DMSO(Dimethyl Sulfoxide)
2) DMSO의 결합 형태 – 산소와 Metal
3) DMSO의 결합 형태 – 황과 Metal
4) 배위결합과 리간드
5) 배위수
6) 킬레이트 효과
7) 전이금속
8) 결정장 이론
9) 분광화학적 계열
10) 배위 화합물의 이성질체
11) HSAB (Hard and Soft Acids and Bases)
12) UV-VIS 흡수 분광법
13) IR Spectrum
14) 분자의 진동모드
15) FT-IR (Fourier-transform infrared spectroscopy)
16) DMSO의 IR Spectroscopy

3. 실험 기구 및 시약

4. 실험 과정
1) DMSO 산화에 의한 DMSO2 의 합성
2) CuCl2 • 2DMSO의 합성
3) SnCl4 • 2DMSO의 합성
4) (제외) PdCl2 • 2DMSO의 합성

5. 참고문헌
1) 사진 출처
2) 실험 결과
3) 토의

본문내용

1. 실험 목적
두자리 리간드인 DMSO의 금속 배위 화합물을 UV와 IR로 분석하여, HSAB(Hard and Soft Acid and Base)원리에 따른 금속-리간드의 선택적 결합 원리를 이해한다.
2. 실험 이론
1) DMSO(Dimethyl Sulfoxide)
황을 중심으로 두 개의 메틸기와 한 개의 산소가 결합한 구조의 화합물로 양매성을 가져 극성과 무극성 용질 모두 잘 녹일 수 있다. 또한 pH에 크게 영향을 미치지 않으므로 유기 용매로 사용될 수 있다.
2) DMSO의 결합 형태 – 산소와 Metal
산소가 금속과 배위결합을 이루기 위해 부분적으로 음전하를 띠고, 황은 부분적인 양전하를 띠게 된다. 따라서 S=O의 결합차수는 감소하게 된다.
3) DMSO의 결합 형태 – 황과 Metal
산소와는 반대로 금속이 전자를 제공하여 S=O의 결합차수는 증가하게 된다.
4) 배위결합과 리간드
리간드란 중심 금속이나 이온에 결합한 원자나 원자단을 일컬으며, 전자쌍을 제공하여 루이스 염기로 작용한다. 배위결합은 공유결합이 이뤄질 때 전자가 한 쪽에서만 일방적으로 제공되는 결합으로 이렇게 생성된 화합물을 배위 화합물 혹은 착화합물이라고 하고, 알짜 전하를 가지면 착이온이라고 한다. 이때, 금속이 루이스 산으로 작용하며 중심원자가 된다면 이 화합물은 금속 배위결합화합물 또는, 금속 착물이라고 한다.
5) 배위수
배위수란 중심 원자에 접한 주변 원자의 개수를 말하는데, 금속 착물의 경우 결합한 리간드와의 결합 수가 배위수가 된다. 한 자리 리간드라면, 리간드와 배위수가 같을 것이고, 여러자리 리간드라면 리간드와 배위수가 다르게 된다. 이러한 배위수에 따라 화합물의 구조와 이성질체의 종류가 달라진다.

참고 자료

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https://www.123rf.com/photo_87062645_stock-vector-dimethyl-sulfoxide-dmso-solvent-molecule-skeletal-formula-.html
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