Iodometry 방법을 이용한 표백분(Ca(OCl)2) 중 유효염소의 정량-식품분석실험 레포트

소개글

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목차

1. Abstract

2. Introduction
1) Iodometry
2) 막자와 막자사발
3) 교반기
4) Ca(OCl)₂
5) KI
6) HCl
7) Na₂S₂O₃
8) 전분지시약
9) 증류수

3. Materials & Method

4. Result
1) 표백분 중 유효염소 정량
2) 결과 정리

5. Discussion

6. Reference

7. Homework

본문내용

1. Abstract

Iodometry 방법을 이용한 표백분(Ca(OCl)2) 중 유효염소의 정량 실험은 표백분에 존재하는 유효염소의 함량을 알아보는 것이 목적이다. 실험에서는 먼저 Ca(OCl)₂ 시료용액을 제조했다. 2.5g의 표백분에 증류수를 가하면서 막자사발로 마쇄하고 메스플라스크로 옮겨서 250ml 용액으로 만들고 삼각플라스크로 옮겨서 교반기와 마그네틱바로 용액을 섞었다. 이후 시료용액에 HCl, KI를 취하고 암소에서 방치한 뒤 0.1N-Na₂S₂O₃ 표준용액으로 적정하다가 종말점 근처에서 전분지시약을 첨가하고 무색이 될 때까지 적정했다. 실험 결과 1조부터 4조의 표백분 중 유효염소의 함량은 각각 52.65%, 50.73%, 53.19%, 52.73%이 나왔다. 이론값이 70%인 것을 감안했을 때 3조의 실험 결과가 가장 이론값과 가깝게 나왔다고 할 수 있지만 네 개 조의 결과 값이 모두 이론값과 약 20% 정도의 차이가 나는 것을 보아 실험에서 오차가 크게 발생한 것을 알 수 있다. 실험 오차의 원인은 막자사발에 표백분이 남아서 발생했거나 적정에서의 오차, 시료의 반응성 때문이라고 예측할 수 있다.

2. Introduction

1) Iodometry
Iodometry는 산화성물질을 환원적정하는 방법으로 요오드의 환원력을 이용한다. 산화성시료, 즉 산화제가 들어 있는 시료에 과잉의 KI를 넣어 I2를 석출시킨 후, 이것을 티오황산나트륨으로 적정한다. 지시약으로는 녹말이나 클로로포름을 쓰며, 빛깔이 없어지는 순간을 종점으로 정한다. 이 적정 방법으로 분석이 가능한 물질에는 황산구리(CuSO4)와 Hydrogen peroxide, 표백분 중의 염소 등의 할로겐 화합물과 과산화물이 있다.

2) 막자와 막자사발
막자사발은 유발이라고도 한다. 옛날부터 사용되어 왔는데, 고대에도 안료나 곡식 등의 분쇄에 사용되었다고 한다.

참고 자료

화학용어사전, 요오드 적정(아이오딘 적정), https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=608277&cid=42420&categoryId=42420
두산백과, 막자사발, https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1091246&cid=40942&categoryId=32254
생명과학대사전, 교반기, https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=430659&cid=60261&categoryId=60261
화학대사전, 표백분, https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2318652&cid=60227&categoryId=60227
화학용어사전, 요오드화 칼륨(아이오딘화 칼륨), https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=608285&cid=42420&categoryId=42420
두산백과, 염화수소, https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1127028&cid=40942&categoryId=32263
두산백과, 싸이오황산나트륨, https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1154102&cid=40942&categoryId=32269
위키백과, 녹말, https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%85%B9%EB%A7%90
두산백과, 증류수, https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1143922&cid=40942&categoryId=32251