과망간산칼륨법을 이용한 0.1N 과망간산칼륨 표준용액 제조 및 과산화수소 정량_식품분석실험 레포트

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목차

1. Abstract
2. Introduction
3. Materials & Method
4. Result
5. Discussion
6. Reference
7. Homework
① 산화환원 적정법 및 표준산화환원전위에 대해 조사(Nernst Equation)
② 과망간산칼륨적정법에 미치는 여러 인자에 대해 조사
③ 과망간산칼륨으로 과산화수소함량을 정량 분석할 경우의 H2O2(%, w/v)를 구하라 (시료 1ml, 0.1N 과망간산칼륨의 factor값(f=1.0). 적정시 0.1N 과망간산칼륨 소비량은 20ml)
① 과망간산칼륨 표준용액 제조시 온도를 70~80℃로 유지하는 이유
② 과망간산칼륨 표준용액 제조시 삼각플라스크를 호일로 밀봉하는 이유

본문내용

1. Abstract

과망간산칼륨법을 이용한 0.1N 과망간산칼륨 표준용액 제조 및 과산화수소 정량 실험은 0.1N 과망간산칼륨 표준용액을 제조하고 표정한 뒤 이 표준용액을 이용해 시료 속에 들어있는 과산화수소의 함량을 알아보는 것을 목적으로 한다. 먼저, KMnO4와 증류수를 혼합한 뒤 가온하고 감압여과장치로 여과하여 표준용액을 만들었다. 이후 옥살산으로 제조한 표준용액을 표정하고, 이 표준용액으로 과산화수소 용액을 적정하여 H2O2의 함량을 구했다. 실험결과 0.1N KMnO4의 F값은 1~4조 각각 1.083, 0.894, 0.860, 0.920이 나왔다. 또 H2O2 함량은 1~4조 각각 6.982%, 7.163%, 5.998%, 5.399%가 나왔다. 결론적으로 표준용액을 만들 때 오차가 발생했고, 1조는 표준용액이 목표농도보다 묽게, 2~4조는 표준용액이 목표농도보다 진하게 만들어졌음을 알 수 있다. H2O2 함량도 10%에 가까운 값이 나오지 않은 것을 보아 실험에서 오차가 발생했음 알 수 있다. 이러한 오차는 여과 또는 적정 과정에서 발생했거나 사용한 황산의 양이 적어서 생성된 침전 때문이라고 예측할 수 있다.

< 중 략 >

7. Homework

1) 교수님 과제

① 산화환원 적정법 및 표준산화환원전위에 대해 조사(Nernst Equation)

ⅰ. 산화환원적정
분석물과 적정액 사이의 산화환원 반응을 이용한 적정 방법이다. 산화제의 표준용액으로 환원성물질을 적정 또는 환원제의 표준용액으로 산화성물질을 적정한다. 산화제는 전자를 얻는 성질이 강한 물질이고, 환원제는 전자를 잃는 성질이 강한 물질이다. 적정 여부는 산화환원 지시약을 첨가하거나, 전위차계를 이용하여 확인할 수 있다.

ⅱ. 표준산화환원전위
산화환원전위는 산화환원전극이 보이는 평형전극전위를 말한다. 용액의 산화력 또는 환원력의 강함을 나타내는 척도로 실제로는 표준수소전극을 기준으로 그것과의 전위차를 측정한다.

참고 자료

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