인하대학교 기계공학실험 B -발열량 측정실험 결과 보고서입니다.

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본문내용

(1) 열역학 제1법칙
계의 내부에너지 변화는 계가 흡수한 열과 계가 한 일의 차이이다. 즉, 계의 내부에너지는 열의 형태로 더해지면 증가하고, 계가 일을 하면 감소한다. 열역학 제1법칙을 간단히 수식으로 써보면 다음과 같다. E = Q - W
여기서 E는 내부 에너지, Q는 계에 흡수되는 열, W는 계가 한 일이다.

(2) 열역학 제2법칙
고립계에서 총 엔트로피(무질서도)의 변화는 항상 증가하거나 일정하며 절대로 감소하지 않는다. 에너지 전달에는 방향이 있다는 것이다. 즉 자연계에서 일어나는 모든 과정들은 가역과정이 아니라는 것이다. 열역학 제2법칙을 수식으로 간단히 나타내면 다음과 같다. ΔS ≥ 0
부등호(>)는 비가역과정에 적용되고 엔트로피의 변화(ΔS)는 0보다 크다. 즉 항상 증가한다는 말과 같다. 등호(=)는 가역과정에 적용된다.

(3) 응축열
기체가 응축하여 동일한 온도의 액체가 될 때 방출하는 열이다. 물질 1g, 1kg , 1㏖에 대한 값으로 표시한다. 이 값은 보일러나 냉각기에서 일정한 온도를 얻거나 유지하기 위해 미리 계산되어 사용된다.

참고 자료

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