[일반화학(화학및실험1)] 탄산염들의 CO2 생성반응을 통한 일정 성분비의 법칙확인 예비+결과 레포트 A+자료

소개글

"[일반화학(화학및실험1)] 탄산염들의 CO2 생성반응을 통한 일정 성분비의 법칙확인 예비+결과 레포트 A+자료"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 실험 이론
4. 실험 방법
5. 기구 및 시약
6. 참고 문헌
7. 실험 결과
8. 관찰과 결과 분석

본문내용

1. 실험 제목: 탄산염들의 CO2 생성 반응을 통한 일정 성분비의 법칙 확인
2. 실험 목적: 두 가지 탄산염(Na2CO3와 NaHCO3)과 HCl의 반응에서 발생하는 CO2의 무게를 각각 측정하고, 화학양론적 계산을 통하여 일정 성분비의 법칙을 확인한다.
3. 실험 이론
두 탄산염 Na2CO3, NaHCO¬3와 HCl의 반응식은 다음과 같다.
Na2CO3+2HCl---2NaCl+H2CO3---2NaCl+CO2+H2O
NaHCO3+HCl----NaCl+H2CO3----NaCl+CO2+H2O
질량 보존 법칙에 의해 반응물과 생성물의 질량이 정확히 같고, 두 가지 다른 반응에서 생성된 CO2의 성분이 일정하다면, 일정 성분비의 법칙에 따라 다음과 같은 결과를 예상할 수 있다.
-Na2CO3에서 CO2가 빠져나갈 때, 무게가 41.5% 감소할 것이다.
-NaHCO3에서 CO2가 빠져나갈 때, 무게가 52.4% 감소할 것이다.

(1) 몰(mole), 몰 농도(molarity, M)의 개념
몰(mole)은 화학에서 원자, 이온, 분자를 다루는 단위이다. 1몰은 정확하게 순수한 동위원소 12C 원자 12g에 있는 원자수에 해당하는 물체(원자, 분자 또는 그 밖의 어떤 물체이든지)를 함유하는 물질의 양으로 정의한다.
몰 농도(molarity)는 일반적으로 용액 1L에 녹아있는 용질의 몰 수로, 단위로는 mol/L 또는 M으로 표시한다.
몰 농도(M,mol/L)=(용질의 몰 수(mol))/(용액의 부피(L))

(2) 화학 반응식의 균형 맞추기
균형 맞춘 화학 반응식을 만들기 위해서는 먼저 왼쪽에는 반응물들의 화학식을, 오른쪽에는 생성물들의 화학식을 쓴다. 그 후에 반응식의 양쪽에 각 원자수가 같아지도록 계수를 결정하여 화학 반응식을 완결한다. 일반적으로 가장 작은 정수를 계수로 사용한다. 이때, 한 화학식의 아래 첨자가 변하면 화학물질의 종이 바뀌므로, 아래 첨자는 화학 반응식을 완결할 때 결코 변하지 않아야 한다.

(3) 일정 성분비의 법칙
한 화합물을 구성하는 성분 원소들의 질량비는 항상 일정하다는 것이 일정 성분비의 법칙이다.

참고 자료

Chemistry: The Central Science; 14th edition(브라운 일반화학 14판), Brown-LeMay-Bursten-Murphy-Woodward-Stoltzfus, Pearson, 2019, pg.92,93,102,115
네이버 지식백과, “몰 농도”, https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1247952&cid=40942&categoryId=32251
네이버 지식백과, “일정 성분비의 법칙”, https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1140480&cid=40942&categoryId=32251
네이버 지식백과, “비커”, https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1106356&cid=40942&categoryId=32251
안전보건공단 화학물질정보, “Sodium carbonate” ”Sodium Bicarbonate” ”hydrogen chloride”, http://msds.kosha.or.kr/kcic/msdsdetailGet.do