인산 적정과 완충 용액 실험 예비레포트 (A+)
- 최초 등록일
- 2020.10.31
- 최종 저작일
- 2020.04
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목차
1. 실험 목적
2. 바탕 이론
(1) 다양성자 산
(2) 완충용액
(3) 적정곡선
(4) 분율조성식
3. 실험 기기 및 시약
4. 실험 방법
5. 참고문헌
본문내용
1. 실험 목적
다양성자산인 인산의 pH를 측정해보고 평형상수를 이용해서 pH구간별로 짝산, 짝염기의 농도를 계산, 각 농도 곡선의 교차점이 의미하는 바를 조사해본다. 또한 H _{3} PO _{4}가 모두 소모되는 제 1 당량점과 H _{2} PO _{4}^{-}가 모두 소모되는 제 2당량점을 결정, H _{2} PO _{4}^{-}와 H _{3} PO _{4}^{-}로 구성되는 완충영역과 H _{2} PO _{4}^{-}와 HPO _{4}^{2-}로 구성되는 완충영역에 대해서도 조사한다.
2. 바탕 이론
(1) 다양성자 산
다양성자 산은 산 염기 반응에서 한 분자에서 하나에서 두 개 이상의 양성자를 제공하는 산이라는 의미를 가지고 있다. 두 개의 양성자를 제공하는 이양성자 산에는 황산(H _{2} SO _{4} ), 탄산(H _{2} CO _{3} )을 포함하며, 삼 양성자 산으로는 인산(H _{3} PO _{4} )등이 있다. 이와 같은 산들을 단계별로, 수소를 내놓을 때에 따라 다른 평형 상수를 갖고 있다. 이번 실험에 사용되는 인산(H _{3} PO _{4} )의 단계별 평형상수의 관계는 아래와 같이 세 단계로 이루어진다.
H _{3} PO _{4} (aq)` REL EXARROW{} {} `H ^{+} (aq)`+`H _{2} PO _{4}^{-} (aq), K _{c _{1}} `=`7.5` TIMES`10 ^{-3}
참고 자료
William L. Masterson, 2014, “마스터톤의 일반화학 제7판”, 사이플러스, 468p~477p
광운대학교 화공 기초 이론 및 실험1 2020년 2학년 1학기 실험노트
https://mint1397.tistory.com/25 pH meter 사용법