활성탄을 이용한 염료 흡착속도 결정 실험 예비레포트(A+)

소개글

화학반응의 반응속도는 화학반응식만으로 이론적으로 구할 수 없다. 실험을 통해 얻은 데이터를 통해 반응속도를 구할 수 잇는데, 이번 실험은 uv/vis 분광광도계의 사용법, 원리, 적용되는 램버트 비어의 법칙과 흡착의 원리를 실험을 통해 이해하고 이용하여 물질의 농도변화를 측정하고 염료의 흡착속도를 계산하는 실험이다.

목차

1. 실험 목적

2. 바탕 이론
1) 흡광도 *Lamnert-Beer 법칙
2) Pseudo 1st order ( 유사 일차 반응 )
3) Pseudo 2nd order ( 유사 이차 반응 )

3. 실험 기기 및 시약

4. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적
화학반응의 반응속도는 화학반응식만으로 이론적으로 구할 수 없다. 실험을 통해 얻은 데이터를 통해 반응속도를 구할 수 잇는데, 이번 실험은 uv/vis 분광광도계의 사용법, 원리, 적용되는 램버트 비어의 법칙과 흡착의 원리를 실험을 통해 이해하고 이용하여 물질의 농도변화를 측정하고 염료의 흡착속도를 계산하는 실험이다.

2. 바탕 이론
-흡광도
이번 실험에선 흡광도를 이용하여 시료물질의 흡광농도를 측정한다. 흡광도는 일정파장을 갖는 빛이 용액을 통과할 때 통과한 용액에 흡수된 빛의 양이다. 입사광이 용액을 통과하기 전 빛의 강도를I0 , 물질을 통과한 후의 빛의 강도를 I라고 표현했을 때, 흡광도 는 아래의 식으로 나타낼 수 있다.

(1) Lambert- Beer 법칙
이번실험에서는 uv/vis 분광광도계를 통해서 흡광도를 측정한다. 측정된 흡광도를 통해 농도 값을 계산하는 데 람베르트 비어 법칙이 사용되는데 이는 빛의 흡수층에서 입사하는 빛의 세기와 투과광의 세기와의 비율의 로그값은 흡수의 두께에 비례한다는 법칙이다.

참고 자료

2020 2학년 1학기 실험노트
https://ko.wikipedia.org/wiki/반응_속도
https://ko.wikipedia.org/wiki/반응_속도식#유사_일차_반응(Pseudo-first-order)
문의범, “활성탄의 액상흡착에 있어서 흡착속도상수 및 물질전달계수의 교반속도 영향”, RISS 학위 논문, (1999)