[무기화학 실험] Coordination complexes of cobalt

소개글

"[무기화학 실험] Coordination complexes of cobalt"에 대한 내용입니다.

목차

Ⅰ. 실험 제목 및 날짜
Ⅱ. 실험 목적
Ⅲ. 실험 이론 (Theory)
Ⅳ. 기구 및 시약
Ⅴ. 실험 방법
Ⅵ. 실험결과
Ⅶ. 토의 및 해석
Ⅷ. 참고문헌

본문내용

Ⅰ. 실험 제목 및 날짜
Coordination complexes of cobalt

Ⅱ. 실험 목적
서로 다른 리간드를 가지는 Co(Ⅲ)의 착물[Co(NH3)5L](L = Cl, H2O, ONO, NO2, NH3)계열의 착화합물들을 합성해보고 다른 ligands가 흡수 스펙트럼에 어떠한 영향을 미치는지 알아본다.

Ⅲ. 실험 이론 (Theory)
- 코발트 화합물
Ti, V, Cr, Mn, Fe에 있어 매우 높은 산화상태의 안정도가 감소하는 경향과 III상태에 비해 II
상태의 증가된 안정도의 경향은 코발트에서도 그대로 유지된다. 가장 높은 산화상태는 IV이며, 다만 몇 가지 화합물만이 알려졌다. Co(III)는 간단한 화합물에서 상대적으로 불안정하다. 그러나 특별히 주개원자(보통은 질소원자)가 리간드장에 큰 기여를 하는 경우 저스핀 착물이 매우 많고 안정하다.
Co(II)화합물은 치환반응에 대해 불안정한 반면 Co(III)는 매우 안정하다. Co(II)의 산화물 혹은 탄산염을 염산과 반응시키면 수화된 팔면체 Co2+이온의 염인 분홍색 CoCl․6H2O를 얻을 수 있다. 건조제가 물을 흡수하여 유용성을 잃게 되면 Co(II)화합물은 일수화물일 때 청보라색, 이수화물은 보라색, 육수화물은 분홍색으로 변한다.
코발트는 유기금속 화합물의 경우는 0 및 +1의 산화상태가 흔히 발견된다. 후자의 산화상태의 가능한 6수화화합물의 경우, 2+이온이 열역학적으로 더 안정하다. 육수화코발트(+3)이온은 강한 산화제로 물을 산화하여 산소를 발생하게 한다.

4Co3+(aq) + 2H2O → 4Co2+(aq) + 4H+ + O2

이러한 산화제의 능력 때문에 Co(III)의 간단한 염이 쉽게 산화되지 않는 음이온에 의해서만 분리된다. 물 이외의 다른 배위자가 존재할 때는 Co(III)는 Co(II)보다 안정하다.-

참고 자료

무기화학, Miesseler, Prentice Hall, 자유아카데미, 2013, p 365~367, 468~482
분석화학, Daniel C. Harris, 자유 아카데미
https://blog.naver.com/qaz8949/221404489551
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