pH와 완충용액의 정의와 원리를 예를 들어 설명하였고, 헨더슨-하셀발흐 식을 통해 완충용액을 제조하는 방법을 다루었다.

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PH와 완충용액의 정의와 원리를 알고, 그를 바탕으로 완충용액을 제조하는 방법을 다루려 한다. PH(수소 이온 농도 지수)란, 수소 이온(H+)의 해리 농도를 로그의 역수를 취해 나타낸 값으로, 물질의 산과 염기의 세기를 나타내는 지수이다. PH 계산식은 다음과 같다.

PH = -log10 [H+]. ([H+]는 몰농도 사용하여 나타냄)

예를 들어 어떤 물질의 [H+]가 10-5.6M 이라 하면 pH = 5.6으로 나타낼 수 있다. 대부분의 물질이 pH 0 – 14 사이에서 pH 값을 가지는데, 중성 pH 7을 기준으로 7보다 낮으면 산성, 7보다 높으면 염기성이라고 부르다.
아레니우스 산-염기 이론 뿐 아니라 브뢴스테드-로우리 산-염기 이론, 루이스 산-염기 이론 등에서 산-염기의 세기는 수소 이온의 해리농도의 정도를 통해 나타낸다.

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