[화학실험]산화-환원 적정

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목차

1.실험일자
2.실험목적
3.실험원리
4.기구 및 시약
5.실험방법
6. 실험결과
7. 검토 및 고찰
8. 참고문헌

본문내용

◎ 산화-환원 적정: 산화제(환원제) 표준용액으로 시료물질을 산화(환원)하는데 이때 소모된 산화제(환원제)의 양을 측정하여 시료물질 중의 산화물(환원물)을 정량하는 방법

◎ 요오드법
① 직접법 -요오드가 강한 환원제를 산화하는 힘을 이용
환원물을 요오드 용액으로 직접 적정
② 간접법 - 강한 산화제를 산성에서 I-이온과 반응시키면 I2가 석출, 이 I2를 티오황산나트륨 (표준 환원 용액)으로 적정해 간접적으로 환원물의 양을 구함

요오드법에는 직접법과 간접법이 있습니다. 직접법(direct iodometric titration)은 요오드가 강한 환원제를 산화하는 힘을 이용하여 환원물을 요오드 용액으로 직접 적정하는 것입니다.

I2 +2e- --> 2I- E0 = 0.54 Volt
한편 강한 산화제를 산성에서 I- 이온과 반응시키면 I2 가 석출되는데 이 요오드를 티오황산나트륨과 같은 표준 환원 용액으로 적정하여 간접적으로 환원물의 양을 구하기도 합니다. 이 방법을 간접법(indirect iodometric titration)이라 합니다.
여기서 티오황산나트륨과 요오드는 당량으로 반응합니다. 요오드적정법에서 반응의 종말점은 요오드의 퇴색으로도 알 수 있으나 녹말 지시약을 쓰면 더 명확합니다.

참고 자료

∘조성일,이도원 공저, 일반화학실험, 청문사, 2003
∘두산동아백과사전, http://kr.encycl.yahoo.com
∘http://www.dongseo.ac.kr/appli_home/study/index.htm