Periodic Table and Periodic Law

목차

1. Introduction
2. Result
3. Discussion
4. Conclusions
5. Reference
6. Laboratory Questions

본문내용

Introduction
주기율표는 원소들을 원소들의 원자량(원자번호)로 배열하고 주기와 족으로 구분한 표로 원소들의 물리적, 화학적 성질이 주기적으로 반복된다. 주기율표에서 가로줄을 주기, 세로줄을 족이라고 한다. 같은 족에 속한 원소들은 성질이 비슷하다. 족에는 알칼리 금속, 알칼리 토금속, 할로겐 족, 비활성 기체 등이 있다. 이온화 에너지, 원자 반지름, 전자 친화도 등과 같은 원자의 특성은 주기성을 갖는다. 이 실험에서는 3주기 수산화물과 산화물의 상대적인 산성, 염기성 강도와 할로겐 족의 반응성 비교, 수산화물과 황산염 등의 용해도를 비교할 것이다.

Result
Part A. Periodic Trends in Physical Properties
1. Figure 11.1
a. 비활성기체(18족)에서 원자 번호가 커질수록 이온화 에너지가 작아진다.
b. 같은 족에서 아래로 갈수록 이온화 에너지가 작아진다.
c. He
d. 같은 주기에서 오른쪽으로 갈수록 이온화 에너지가 작아진다.

2. Figure 11.2
a. 1족
b. 같은 족에서 아래로 갈수록 반지름이 커진다.
c. Cs
d. 반지름이 클수록 이온화 에너지가 작아진다.

3. Figure 11.3
a. 17족
b. 경향성이 있다. 같은 주기에서 오른쪽으로 갈수록 전자친화도가 커지고, 17족이 전자 친화도가 가장 크다. Ex) 2주기에서 N, O, F로 갈수록 전자친화도가 커진다.
c. Cl

참고 자료

Laboratory Manual for Principles of General Chemistry
www.webelements.com
화학대사전