삼성분계 결과레포트

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목차

1. 실험결과

2. 토의 및 고찰
(1) 직교좌표계를 이용한 아세톤과 물의관계 (Y=a/(b+w),X=w(b+w))
(2) 오차율 구하기
(3) 가장 높은 오차율인 23%의 오차율은 왜 발생했을까?
(4) 육안에 의지한 이론값
(5) 적정 오차의 발생
(6) 온도에 의한 영향
(7) 아세톤 시약은 100% 아세톤이였나?
(8) 왜 삼성분계 그래프가 이런 형태로 나타날까?
(9) 대응점으로 삼성분계 그래프 활용하기

본문내용

(1) 직교좌표계를 이용한 아세톤과 물의관계 (Y=a/(b+w),X=w(b+w))
그래프를 보면 톨루엔이 10ml일때와 톨루엔이 2ml일 때의 그래프의 양상이 다른 것을 확인할 수 있다. 톨루엔이 10ml일 때는 물과 아세트산이 포물선의 관계에 있는데 톨루엔이 2ml일 때는 물 과 아세트산의 비율이 반비례하는 것을 볼 수 있다. 이를 통해서 알 수 있는 것은 3가지 용액이 혼합될 때, 물과 톨루엔을 기본 화합물로 둔다고 하더라도 톨루엔의 양에 따라서 용해도가 달라질 수 있다는 것이다. 그렇기 때문에 3가지 중 2가지를 기본 화합물로 두더라도, 기본 화합물 중 1가지 용액의 양을 고려해야 용해도를 구할 수 있다는 것이다.

이는 응축계에서 온도가 고정되어있다고 가정했을때의 자유도인 F=C-P에서 삼성분계에서 C를 3으로 고정했을 때 상P=1이라고 하면 F=2라는 자유도가 나오는데 이때 2가지 물질의 농도가 필요하다는 내용과도 연결될 수 있다.

(2) 오차율 구하기
아래 그래프는 이론값으로 삼을 삼성분계 그래프이다. 이 그래프의 값이 표로 정리되어있지 않아서 직접 좌표를 읽어 표로 정리했다. 이때의 이론값은 톨루엔값을 실험값과 이론값에서 똑같이 고정해놓고 구한 아세톤과 물의 질량분율이다.

참고 자료

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