[공학화학실험] 화학 전지 (예비)

소개글

A+ 받았던 공학화학실험 예비 보고서입니다.

목차

1. 실험날짜 및 제목
2. 실험 목적
3. 원리
4. 실험기구 및 시약
5. 실험방법

본문내용

2. 실험 목적
자발적 화학 반응으로 일어나는 전자 이동을 이용하여 전기 에너지를 얻는 전자의 원리를 알아보고, 몇 가지 금속 이온의 전기화학적 서열을 확인한다.

3. 원리
1) 반쪽 전지 (half cell)
산화 반응과 환원 반응이 일어나는 부분을 염다리, 격막 등으로 분리시켜 놓음으로써 전자가 도선을 통해 이동하도록 만들어 놓은 장치로 산화 반응과 환원 반응이 일어나는 각 부분이 반쪽 전지이다.

2) 표준 환원 전위 (standard reduction potential)
25℃, 1기압에서 산화-환원 반쪽 반응에 참여하는 모든 화학종의 활동도가 1일 때 전위이며, 대부분의 경우, 환원 반쪽 반응에 대한 표준 환원 전위로 나타낸다. 표준 수소 전극과 환원이 일어나는 반쪽 전지를 결합시켜 만든 전지에서 측정한 전위를 말한다. 표준 상태에서 산화, 환원 반응의 정도를 알기 위해 기준으로 삼은 전위, 표준 수소 전극을 산화 전극으로, 반응이 일어나는 전극을 환원 전극으로 설치하여 측정한다.

참고 자료

표준일반화학실험 (제 7 개정판) p155~162
두산백과 전기화학적 서열, 화학 전지