[무기소재화학실험A+] 수돗물 중의 염화물 이온 정량

소개글

"[무기소재화학실험A+] 수돗물 중의 염화물 이온 정량"에 대한 내용입니다.

목차

1. Title

2. Apparatus & Reagents
1) Apparatus
2) Reagents

3. Procedure(Flow chart)

4. Introduction

5. Experiment Section

6. Result and Discussion

7. Conclusion

8. Reference

본문내용

Abstract.
침전 적정을 이용한 수돗물 중의 염화물 이온 정량을 위해 각각 0.01N AgNO3, 0.01N NaCl, 5wt% K2CrO4 용액을 제조하고, NaCl 표준용액으로 표정한 AgCl 용액을 이용하여 Mohr법에 의해 0.5ml 크롬산칼륨 지시약을 첨가한 100ml 수돗물을 적정하여 그 속에 포함된 Cl-의 함유량을 구했다. 이는 27.583mg/L로, Ag+:Cl-는 1:1 당량비로 반응하고, Ag+는 Cl-과 반응하여 AgCl의 백색 침전물을 형성하는데, 이 후 반응액에 Cl-이 모두 소모되면 반응 종점에 도달하여 Ag+가 크롬산칼륨 지시약의 CrO42-와의 반응을 통해 적갈색 침전을 형성시키는 Ag2CrO4를 형성한다. 이에 침전물에 의한 용액의 색 변화를 통해 반응 종말점을 결정할 수 있다. 또한, 지시약으로서 사용한 크롬산칼륨 용액은 증류수 10ml를 기준으로 약 0.526g K2CrO4 를 첨가했으며 AgNO3는 감광성이 있어 제조 후 곧바로 호일로 감싸주었다.

Introduction
침전 적정법은 시료에 표준용액을 가하여 정량적으로 난용성 침전을 생성하는 반응을 이용하는 적정법이다. 이는 사용하는 표준 용액이나 지시약에 따라 분류할 수 있는데, 각각 Mohr법, Fajans법, Volhard법이 그것이다.[2][3] 이 중 이번 실험에서 사용한 방법은 Mohr법인데, AgNO3 표준용액을 지시약 크롬산용액과 혼합하여 사용함으로써 할로겐화 이온을 정량하는 침전적정 방법을 이용했다.
Mohr법은 염화이온 용액에 크롬산을 지시약으로 가한 후 질산은 표준용액으로 적정하면 당량점에서 크롬산 은에 의한 붉은색 침전이 발생하는 침전 적정법인데, 이 경우 적정액에 염화이온과 크롬산이온이 같이 들어 있고, 적가한 은이온은 먼저 염화이온과 반응하여 염화은 침전을 형성한 후 지시약인 크롬산이온과 반응하여 붉은 크롬산 침전을 형성한다.

참고 자료

신효선, 2004, 식품분석 이론과 실험, 신광출판사, p. 45~47
이근보 외, 2002, 식품분석, 유화문화사, p. 111~115
Brady and Holum, 화학, 제 2판 p.811-851, 자유아카데미, 1997