Brady 일반화학 12장 분자수준에서의 혼합물 : 용액의 성질 요약본

목차

1. 분자간 힘과 용액의 형성
2. 용해열
3. 온도의 함수로서의 용해도
4. 헨리법칙
5. 농도 단위
6. 총괄성
7. 분균일 혼합물

본문내용

12-1] 분자간 힘과 용액의 형성
모든 기체 용액은 엔트로피(무질서도)가 커지면서 자발적으로 섞여 균일혼합물 즉 용액을 형성한다.
자발적으로 섞이는 성질은 분자간 인력이 매우 작을 때 가능하다(기체의 경우)

액체에서 액체가 용해되려면
[용매 분자들. 용질 분자들 간의 인력][용매 분자와 용질 분자 간의 인력]
ex)와 는 같은양으로 수소결합을 형성하여 섞일 수 있다. (miscible)
와 에서 벤젠의 경우 런던힘, 물의 경우 분자들 간의 수소결합이 존재한다. 따라서 섞일 수 없다.(immiscible)
용질과 용매의 극성이 같을 때 잘 녹음을 알 수 있다.

액체에서 고체가 용해되는 것은 액체에서 액체가 용해되는 것과 비슷하다
극성 용매는 이온결합 화합물을, 무극성 용매는 무극성 화합물을 녹인다.
ex) NaCl과
물분자 쌍극자 음의 부분이 Na쪽으로, 양의 끝부분이 쪽으로 배열된다.
결정에서 이온 쌍극자 인력이 이온들을 잡아당긴다.
결정의 모서리 부분은 인접이온의 수가 적어서 쉽게 빠져나간다.
문분자가 이온을 빼내면서 결정의 용해가 연속적으로 일어난다.
[용매와 이온 간의 인력이 결정 내의 인력보다 클 때 이온결합 화합물은 물에 녹을 수 있다.]

이온이 자유로워지면 이온들은 물 분자에 의해 완전히 둘러싸인다. 이를 일반적으로 용매화라고 부르는데 물분자의 경우 수화라고 한다.

12-2] 용해열
일정한 압력에서 용질이 용매에 녹아 용액이 형성될 때 흡수되거나 방출되는 전체 에너지를 용해열이라고 한다. ()
입자들의 인력을 끊는 흡열반응과 다시 가까워지는 인력으로 인해서 발열반응이 일어나면 두 엔탈피의 알짜결과가 이다.

참고 자료

없음