Brady 일반화학 4장 분자 수준에서 관찰한 수용액 반응 요약본

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*물의 특성과 용액
물은 많은 다른 물질들을 용해 시킬 수 있으며 다양한 반응의 매개체가 된다.
용액은 적어도 2개 이상의 물질을 포함하며 완전히 혼합된 상태이며 상태는 액체를 비롯해 기체, 고체로 다양할 수 있다. 용질과 용매로 나누어서 관찰할 수 있다.
용매는 용질을 녹이는 매체로 흔히 용액 중 가장 많은 부분을 차지하며 역시 기체, 액체, 고체의 상태를 가질 수 있다.
용질은 용매에 녹아있는 물질로 용질의 이름을 사용하여 용액의 이름을 지을 수 있다.

*농도와 용해도
농도는 묽고 진함의 정도로 표현할 수 있으며 수를 사용한 표현은 용질 대 용매의 비로 나타낸다.

<중 략>

이온반응식의 경우 용해되는 모든 물질을 분리해서 표현하며 이온사이의 반응을 강조하는 식인 만큼 불용성 고체는 해리되지 않으므로 그대로 표기한다.
알짜이온반응식의 경우 이온반응식에서 구경꾼 이온을 제거하며 실제 반응을 강조하는 식이다.
모든 식은 균형을 맞추어야 하는데 화살표 양쪽에서 원자의 수와 전하의 수가 모두 맞아야 한다.
분자반응식을 이온반응식으로, 이온반응식을 알짜이온반응식으로 바꾸는 과정이 필요하다.

첫 번째 과정은 강전해질과 아래 첨자 수를 확인하고 강전해질 내의 이온을 분리한 뒤 상태를 나타내면 된다.
두 번째 과정은 구경꾼 이온을 확인하고 제거한 뒤 전의 식과 동일한 상태를 표기해 주면 된다.

*산과 염기 그리고 평형
아레니우스, 브뢴스테드 로우리, 루이스의 산 염기가 있다. (동영상 강의내용을 반영하였습니다)

참고 자료

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