(과학기술원) 수산화칼슘의 Ksp 구하기 실험 보고서(예비+결과) 완벽 정리

소개글

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목차

1. 실험 주제 및 목적
2. 관련 이론
3. 실험 기구
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 결과 분석

본문내용

2. 관련 이론
용해도 평형에서는 우선 평형 상태에 대한 이해가 필요하다. 난용성 염이 물에 녹아 포화 상태가 되었다면 용해도 평형에 도달한 상태이다. 평형 상태에 도달하지 않았을 때, 수용액 속에 녹아 있는 이온 농도의 곱은 반응지수Q가 된다.

1) 강산을 표준 염기 용액으로 적정
반응지수 Q가 용해도곱 상수 Ksp보다 큰 용액의 상태가 과포화 상태이며 그 반대의 경우는 불포화 상태이다. 두 경우 모두 평형 상태로 도달하기 위해 과포화 상태에서는 침전, 불포화 상태에서는 염이 추가적으로 들어오게 되면 용해 과정이 발생하게 된다. 용해도 평형은 두 개 이상의 난용성 염이 섞인 수용액에서 선택적 침전에 대한 정량 분석의 이해가 필수적인데 아래 그림 5-2와 같이 AgCl과 PbCl2가 용해된 수용액에서 공통이온효과, 즉 Cl–의 농도에 따라 가장 왼쪽에서는 AgCl, PbCl2 모두 불포화 상태, 가운데의 경우 AgCl은 과포화, PbCl2는 불포화 상태, 가장 오른쪽은 AgCl, PbCl2 모두 과포화 상태임을 가리킨다. 따라서 가운데의 경우에서는 AgCl만 선택적으로 침전하게 된다.

참고 자료

없음