(과학기술원) 산-염기 적정 실험 보고서(예비+결과) 완벽 정리

소개글

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목차

1. 실험 주제 및 목적
2. 관련 이론
3. 실험 기구
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 결과 분석

본문내용

1. 실험 주제 및 목적
단일양성자산 중 강산 HCl 수용액과 약산 아세트산의 적정 곡선을 각각 확인하여 그래프를 그린다.

2. 관련 이론
적정 실험에 있어 중요한 개념이 바로 적정 곡선(titration curve)과 당량점(equivalent point)이다. 적정이란 앞서 언급한 바와 같이 표준 산 또는 염기 용액을 이용하여 미지 농도의 산, 염기 수용액의 농도를 분석하는 실험 과정을 의미하며, 이때 사용한 표준 용액의 부피(volume)에 따른 적정 용액의 pH를 나타낸 곡선을 적정 곡선이라 한다. 적정 곡선에서 가장 의미있는 실험적 값이 바로 당량점에서의 표준 용액의 양이다. 당량점이란 적정을 시작하기 전 미지의 산성 용액 속 H3O+의 몰수(mole number)와 적정에 사용한 표준 염기 용액 내 OH–의 몰수가 정확히 같아지는 지점을 의미한다. 이처럼 최초 용액에서 H3O+의 몰수를 실험을 통해 알아내고, 최초 용액의 부피를 알고 있다면 계산을 통해 H3O+의 농도 및 pH를 확인할 수 있다. 또 하나 적정 실험에 있어서 중요한 것은 산성 용액에 표준 염기 용액을 넣었을 때 pH가 변하는 이유이다. 표준 염기 용액이 들어오면 중화반응이 발생하여 산성 용액 내 H3O+의 몰수(mole number)가 감소하게 된다는 사실을 이해해야 한다. 산–염기 적정에 대해 좀 더 자세히 알아보도록 하자

1) 강산을 표준 염기 용액으로 적정
이 실험의 목적은 두 가지이다. 첫째는 적정 곡선을 얻는 것이고 둘째는 당량점을 찾아내는 것이다. 0.1M HCl 수용액 100mL을 0.1M NaOH 표준 염기 용액으로 적정했을 때 얻은 적정 곡선이 다음 그림이다. 표준 염기 용액 30mL를 사용했을 때 적정 수용액의 pH값을 어떻게 구할 수 있을까?

이론적 배경에서 설명했듯이 표준 염기 용액이 들어오면서 수용액의 pH가 변하는 까닭은 중화반응에 따른 H3O+ 몰수의 감소 때문이다.

참고 자료

없음