(과학기술원) 탄산염과 탄산수소염 혼합물 분석 실험 보고서 완벽 정리

소개글

"탄산염과 탄산수소염 혼합물 분석 실험 보고서 완벽 정리"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 제목
2. 실험 목표
3. 실험 이론 및 원리
4. 실험 방법
5. MSDS(Material Safety Data Sheet)
6. 실험 결과
7. 결과 계산
8. 토론

본문내용

1. 실험 제목
탄산염과 탄산수소염 혼합물 분석

2. 실험 목표
- 염기 표준 용액을 만들어 산 용액을 표준화 한다.
- 산-염기 적정의 원리를 이용하여 이양성자 염기인 의 중화 적정법을 배운다.

3. 실험 이론 및 원리

- 산과 염기의 표준 용액
산과 염기로 적정을 하기 위해선 정확한 농도를 아는 것이 필수적이다. 정확한 농도를 알기위해 산, 염기 용액을 표준화시킴으로써 표준 용액으로 만든다. 표준 용액으로 만드는 방법은 크게 두 가지로 다음과 같다.

① 일차 표준물질이라고 하는 고순도 물질의 정확한 무게를 정확이 아는 부피로 묽혀 용액으로 만드는 방법
② 원하는 농도의 용액을 만든 다음 일차 표준물질로 적정하여 용액의 농도를 표준화해서 만드는 방법

- 일차 표준물질
① 순수한 상태(99.99 % 이상)로 정제가 쉽고, 일정 조성을 가지고 있어야 한다.
② 건조하는 온도에서 안정해야 한다.
③ 흡습성이 없고, 공기 중에서 CO2를 흡수하거나 O2와 반응 그리고 햇빛에 의해 변하지 않아 보존하기 쉬워야 한다.
④ 큰 화학식량을 가지고 있어 무게를 잴 때 상대 오차가 작아야 한다.

< 중 략 >

다양성자 산은 연속적인 양성자 이탈 과정을 거치며, 양성자 하나를 잃을 때마다 Ka 값이 급격하게 감소한다. 이는 양성자를 잃을 때마다 기존의 이온은 더욱 음전하를 띠게 되고, 이런 상황에서 새롭게 양성자를 떼어내려고 하면 기존에는 없던 추가적인 인력이 발생하기 때문이다. 이러한 추가적인 인력 때문에 다양성자 산은 점점 새롭게 양성자를 제공하기 어려워지고, 이 경향은 Ka 값의 감소로 나타난다. 또한 다양성자 산은 일반적으로 약산이다. pH를 결정하는 데에는 첫 번째 양성자의 이탈만이 중요한 기여를 한다. 따라서 pH를 계산할 때 양성자 이탈이 한 번만 일어난다고 가정하고 계산하면 값이 실제 값에 근사된다.

참고 자료

없음