중앙대학교 일반화학실험 기말고사 정리본 (A+받음)

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목차

1. 녹는점 측정
2. 용해도
3. 증기밀도 측정 (결과처리)
4. 그레이엄의 확산법칙
5. 르 샤틀리에의 원리
6. 산, 염기의 적정
7. 산화, 환원 적정 (결과처리)
8. 물의 세기 결정
9. 백반의 합성 (실험과정 이해)
10. 화학정원
11. 질량불변의 법칙
12. 알코올의 반응

본문내용

1. 녹는점 측정
-습윤점 : 온도가 녹는점 부근에 이르면 시료 내부에 물방울이 맺히게 되는 온도
-녹는점 : 고체가 액체상태로 바뀌는 온도
-순물질과 혼합물의 녹는점 차이
혼합물의 녹는점은 혼합물을 구성하고 있는 물질의 성질과 상대적인 조성비에 의존함.
순수한 물질은 일반적으로 0.5~1°C의 좁은 녹는점 범위, 혼합물이 완전히 액체로 변할 때의 녹는점 범위는 넓어짐.
두 물질로 된 혼합물은 그 혼합물을 구성하고 순수한 성분의 녹는점보다 더 낮은 온도에서 녹음
고체+고체 혼합물 : 입자 사이의 인력이 달라져 순물질일 때보다 쉽게 인력을 끊을 수 있기 때문에 녹는점이 낮아짐
-Thiele 녹는점 측정관 가열 부위 : b의 아래끝을 가열함. 가열에 의해 용액은 b-c의 회로를 열대류하므로 온도계와 시료 모세관 부분의 과열이나 온도차를 축소할 수 있음.

2. 용해도
-용해도 : 일정 온도에서 용매 100g중에 녹을 수 있는 용질의 g수.
용매와 용질의 종류, 온도에 따라 다름.
-포화용액 : 일정 온도에서 일정량의 용매에 용질이 최대한 녹아 더는 녹을 수 없는 상태의 용액.
물질의 용해도는 온도에 따라 달라지므로 포화용액을 말할 때는 온도를 언급해야 함.
-불포화 용액 : 용매가 녹일 수 있는 양보다 적은 양의 용질이 녹아 있어 용질을 더 녹일 수 있는 용액.

참고 자료

없음