Complex Ion Composition by Job’s Method 예비

목차

Ⅰ. 실험 목적

Ⅱ. 실험 원리
1. 전이금속
2. 배위(공유)결합
3. 결정장 이론
4. 리간드 장 이론
5. Ligand ​
6. 분광학적 계열
7. MLn의 특징
8. 분광광도법
9. Job's Method
10. 이번 실험에서의 반응
11. n값의 결정
12. 흡광도 최대점
13. UV-Vis Spectroscopy

Ⅲ. 시약 및 기구

Ⅳ. 실험 방법

Ⅴ. 데이터 처리

본문내용

Ⅰ. 실험 목적
- Job's method를 이용하여 배위 화합물 [Ni(en)n]2+의 배위수(coordination number)를 결정한다.

Ⅱ. 실험 원리
1. 전이금속
전이금속이란 d 전자껍질의 일부만 채워져서 다른 주족원소와는 전혀 다른 물리적 특성과 화학반응을 나타내는 원소들이다. 홀전자(unpaired electrons)가 존재하며 LUMO의 에너지가 낮고 산화상태가 쉽게 변한다.

-종류 : 4주기 : Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu
5주기 : Zr, Nb, Mo, Te, Ru, Rh, Pd, Ag
6주기 :Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt, Au

-특징 : 1) 모두 금속이며 녹는점과 끓는점이 높다.
2) 이온화 에너지의 크기는 알칼리 금속과 비활성 기체의 중간정도로 비슷하며, 공기 중에서는 큰 변화를 나타내지 않는다.
3) 같은 주기에서 원자반지름이 증가해도 그 크기는 비슷하다.
4) d 또는 f 오비탈의 전자도 가전자 역할을 할 수 있어 산화 상태가 쉽게 변한다.
5) s 오비탈은 d, f 오비탈과의 에너지 준위의 차가 적어서 이들 오비탈 간에 전자가 이동할 때 가시광선을 흡수하기 때문에 색을 띤다.
6) 최외각 안쪽에 불완전한 d, f 오비탈을 가지고 있어 배위할 수 있는 전자쌍을 더 받을 수 있기 때문에 여러 가지 착이온의 중심원소가 된다.

2. 배위(공유)결합
1) 배위결합
비공유 전자쌍을 지니고 있는 분자나 이온이 전자쌍을 제공하는 결합이다. 배위라는 용어는 공간적인 배치를 나타내는 말이며, 배위결합을 하기 위해서는 비공유 전자쌍을 가진 분자나 이온이, 비어있는 오비탈을 지닌 원자, 분자, 이온 등과 만나야 한다.

참고 자료

없음