화공실험 보고서 모음집(COD측정, 빛회절, 침전법, 표면장력, 흡광광도)

소개글

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목차

1. 서론(Introduction)
1) 실험 목적
2) 실험 이론

2. 실험(Experimental)
1) 실험 장치 및 시약
2) 실험 방법

3. 계산 및 결과(Calculations and Results)

4. 결과분석 및 검토(Discussion)

5. 참고 문헌

6. 연습문제

본문내용

○ 실험 목적
침전물을 이용한 무게분석법을 이해하고 난용성 염의 생성반응을 통한 용액 중의 이온의 양과 용해도 및 용해도 곱의 관계를 알아본다.
○ 실험 이론
침전법에 의한 무게분석의 개요
고체 시료 -> 시료용액 -> 침전제 첨가 -> 침전과 묵힘 -> 거름 -> 세척 -> 건조(또는 연소) -> 최종물질 -> 무게측정과 무게분석계산
- 참고 1

침전무게분석법 : 침전무게분석법은 분석용액에 침전하게 만드는 시약 또는 침전제(precipitant)를 가하여 난용성 화합물을 생성하는 것에 바탕을 둔다. 대부분의 방법에서 침전은 분석성분과 침전제간 간단한 상호교환 반응의 생성물이다. 그러나 침전을 만드는 반응은 잠재적으로 무게분석법으로 쓰이므로, 대부분의 침전무게분석법은 광석분석방법으로 19세기에 발전되었다. 이러한 방법의 대부분은 표준분석방법으로 계속해서 사용될 것이다. -참고 2

모아(Mohr)법 : 침전법 적정에서는 적정 도중에 특히 종말점 부근에서 잘 저어야 한다. 이것은 침전입자에 흡착되어 있는 이온을 완전히 반응시키기 위한 조치이다. Mohr법은 염화물, 브롬화물의 적정에 이용된다. 요오드화물 및 싸이오시한염은 침전에 대한 흡착력이 세기 때문에 잘 저어도 역시 큰 부의 오차가 생긴다. 가수 분해를 통해 침전 및 난용성염 생성등의 이유로 중금속이온은 적정에 지장을 준다. 은법적정은 은용액 및 은염의 분해를 막기 위해 항상 그늘진 곳에서 다루어야 하고 적정액의 pH는 7~10이 적당하다.
-참고3

침전적정은 아래와 같은 은법적정이 대표적인 예이다.
Ag+ + Cl- <-> AgCl(s)
0.1M 염화나트륨 용액 100mL를 0.1M 질산은으로 적정할 때 용액중의 이온 농도 변화는 아래와 같이 계산 된다.

참고 자료

황훈 “분석화학의 기본개념” p167 자유아카데미(2006)
David Harvey "현대분석화학“ p236 녹문당(2001)
인권식, 손무정, 이장욱 “분석화학원리 및 실험” p99 신광문화사(2003)
김광훈 “도금액분석을 위한 정량분석” p154 신광문화사(1999)

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